人教版高中化学选修五第9讲-醛(学生版)

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1、醛____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2．了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3．利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。知识点一.醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。（1）醛是由烃基

2、（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。2．醛的分子通式。一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为CnH2n+1—CHO（或CnH2nO）。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。3．醛的物理性质。醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增16加而逐渐升高。4．醛的化学性质。醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。（1）加成反应。醛基上的C＝

3、O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；（2）氧化反应。①易燃烧。2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②催化氧化。2CH3CHO+O22CH3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O该反应生成了砖红色的Cu2O

4、沉淀，也可用来检验醛基。注意：醛基的检验方法。16银镜反应醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应，被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。因此实验时应注意以下几点：a．试管内壁必须光滑、洁净．b．应使用水浴加热；c．加热过程中不可振荡和振动试管；d．实验的银氨溶液应现配现用；e．乙醛的用量不宜太多；f实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。与新制的Cu(OH)2反应醛类可在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，醛被氧化为羧酸，同时Cu(OH)2被还原成砖红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。实验时应注意以下几点：a．硫酸铜与碱反应

5、制取Cu(OH)2时碱应过量；b．混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。④醛类也能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂氧化。⑤缩聚反应。条件不同时可得到线型酚醛树脂或体型酚醛树脂。5．重要的醛类物质简介。（1）甲醛（HCHO）是无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。甲醛是重要的有机合成原料，常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等，35％～40％的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。甲醛除具有醛类的通性外，还具有一定的特性，如1mol甲醛与足量的银氨溶液反应可得4molAg。（2）乙醛（CH3CHO）是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥

6、发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。可由乙醇氧化制得。乙醛是有机合成的重要原料，主要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。（3）苯甲醛（）是有杏仁气味的液体，沸点是178℃，工业上称其为苦杏仁油，它与糖结合存在于杏仁、桃仁等果实的种子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中间体。知识点二.酮的组成、结构和性质161．酮的组成与结构。（1）酮是两个烃基与羰基（）碳原子相连而成的化合物。（2）酮的通式为，其官能团为羰基。分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。2．酮的主要化学性质。酮在一定条件下能与H2、HCN、HX、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应（这一点与醛类性质相似），酮不能被银氨溶液、

7、新制的Cu(OH)2所氧化（这一点与醛类性质不同），据此可用银氨溶液和新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。3．丙酮简介。丙酮（）是组成最简单的酮，是有特殊气味的无色液体，沸点为56.2℃，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。类型一：醛的结构和性质例1.下列说法中正确的是（）。A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等解析:乙醛的结构式为，其中—CH3的四个原子不可能在同一平面