人教版高中化学选修4第14讲-电解池(学生版)

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1、电解池____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工作原理。2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。3.理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法，理解并掌握电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜，电冶金的

2、原理，会书写电极反应式及化学方程式。4.学会电解的有关计算。一、电解原理1．写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4　(2)NaCl　(3)CuSO4　_(4)H2O　2．(1)金属Zn、Fe、Cu的还原性逐渐_，Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性逐渐_，即得电子能力逐渐_。(2)Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，即失电子的能力逐渐增强。3．判断下列说法的正误(1)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动()(2)电解质是在熔融或溶于水时能够导电的物质()14(3)金属导

3、电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化()(4)硫酸铜溶于水后，能发生电离产生自由移动的Cu2＋和SO42－()(5)氯化钠溶液中只存在Na＋和Cl－()4.电解池:将电能转化为化学能的装置。5.它的构成条件:①外接电源；②电解质溶液(或熔融盐)；③两个电极；④形成闭合回路。6.电解池的工作原理:接通外界电流后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。规律方法(1)根据电源正、负极、离子移动方向、发生反应的类型判断，具体如下：(2)依

4、据电极质量变化——如果电极质量减轻，它一定是阳极；如果质量增加，它一定是阴极。(3)依据电极产物——如果电极上析出Cl2或O2，它一定是阳极；如果电极上产生H2，它一定是阴极。(4)依据溶液变化——如果电解某中性溶液(如NaCl、Na2SO4)时某极附近溶液能使酚酞呈红色，则它是阴极(H＋放电，OH－浓度增大)。7.电解时溶液中的离子有多种，判断多种离子在溶液中的电解产物及放电顺序(电极为惰性电极，如C、Pt或Au等)(1)思维程序：写电离方程式―→找全离子分成两14(2)阳极上阴离子的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl

5、－＞OH－＞含氧酸根离子。(3)阴极上阳离子的放电顺序为：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜(H＋浓度较小时)＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜(H＋浓度较大时)＜Cu2＋＜Fe3＋＜Hg2＋＜Ag＋。二、酸、碱、盐的电解规律1．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SO42－、OH－。电解时，移向阳极的是__，放电先后顺序是v－；移向阴极的是，放电先后顺序是。2．用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，填写下表：电解质及类别电极反应式电解物质pH变化溶液复原方法H2SO4含氧酸阳极：4O

6、H－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋2e－===2H2↑H2O减小加入H2ONaOH强碱增大Na2SO4活泼金属的含氧酸盐不变HCl无氧酸，除HF外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑HCl增大通入HCl气体CuCl2不活泼金属的无氧酸盐，除氟化物外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===CuCuCl2加入CuCl2NaCl活泼金属的无氧酸盐阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑NaCl H2O增大通入HCl气体CuSO4不活泼

7、金属的含氧酸盐阳极4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2CuCuSO4 H2O减小加入CuO或CuCO31.电解水型(惰性电极)的，一段时间后，电解质溶液的浓度一定增大吗？试举例说明。14答案　不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，会析出硫酸钠晶体，剩余溶液还是该温度下的饱和溶液，此时电解质溶液浓度保持不变。2．电解盐酸，一段时间后，加入浓盐酸能使电解质溶液复原，这种认识对吗？为什么？答案　这种认识不对，应加入阳极产物和阴极产物的化合物，即通入HCl气体，若加入浓盐酸，会低

8、于原来的浓度。4．电解CuSO4溶液(惰性电极)，有的同学认为只有加入CuO才能使原溶液复原，而有的同学认为加入Cu(OH)2也能复原，你是怎样认为的？答案　加入CuO、Cu(OH)2均可以使电解质溶液复原，若Cu2＋没有完全放电，要使电解质溶液复原，必须加入CuO或CuCO3；若Cu2＋