个性化辅导讲义003.doc

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1、金牌教练助力一生学科教师辅导教案优学教育学科教师辅导教案讲义编号ygw—yyn003学员编号:yx5-—-yyn052年级：初三课时数:1学员姓名：杨亚楠辅导科目：化学学科教师：杨国卫课题第十一单元课题一生活中常见的盐授课日期及时段2013年1月25日14:30-—16:30教学目的重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断.教学内容第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料:①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。②食盐与人体健康的关系。③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种

2、常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途.④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？学生活动1。交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料.2。集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.完成下表。   氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式    主要用途    组成上的共同点 结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指： 练习巩固学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等）,小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式

3、）.自我反思这节课我学到了什么?同位同学交流与互查第二课时二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1。了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。2。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子检验的方法.1。化学与生活、生产的关系。2.酸、碱、盐的反应──复分解反应.1课时课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等.(复习练习）（1）写出下列化学反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸的反应：（2）如何检验二氧化碳气体？（口答)一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（展示图片、实物）请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。（演示盐酸腐蚀大理石实验）

4、写出此化学反应的化学方程式。（引入)：比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠(NaHCO3）的化学式有何相似之处？（提问）碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？二、化学性质1.与酸反应师生探究实验（2组）:A组(老师演示)：碳酸钠与盐酸反应；B组（学生完成）：碳酸氢钠与盐酸反应.用下图装置进行实验(即课本实验11—1）,观察现象，填写下表：实验现象化学方程式由此可得出的结论（规律）碳酸钙＋盐酸有气泡产生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸（小结)碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气

5、体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。（家庭小实验）厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐(NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种.请你利用家中现有的条件将它们区分开来.简要叙述实验步骤、现象、结论。2、与碱反应（展示皮蛋图片引出下面的实验)（课本实验11-2）现象化学方程式（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋2HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca（OH)2=2N

6、aOH＋CaCO3↓（讨论1）1。酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么?2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？3。分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点？（小结)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。(小结）复分解反应的概念。练习1。下列化学反应属于复分解反应的是(）A、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B、2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑C、CaO＋H2O=Ca(OH）2D、CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4复分解反应的概念2、下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后p111附录Ⅰ所提供的信

7、息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。（1)硫酸和硝酸钠溶液（2）氢氧化钾溶液和硝酸（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液(4）碳酸钾溶液和盐酸(资料）我国制碱工业的先驱——侯德榜（资料)石笋和钟乳石的形成（课后阅读）第三课时：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2。理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.实验仪器和药品药品:粗盐,蒸馏水器材：托盘天平(含砝码),量筒，烧杯,玻璃棒，