化学平衡复习课.ppt

《化学平衡复习课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《第二章》归纳与整理化学反应化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向（反应进行快慢）（反应进行限度）（反应进行方向）cc——物质的性质一、化学反应速率二、化学平衡①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态概念特征平衡移动化学平衡动：动态平衡定：外界条件一定，各组分含量一定(不是相等)变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡逆：可逆反应等：υ正=υ逆≠0化学平衡常数条件改变自发新平衡V'正=V'逆V正=V逆原平衡V正≠V逆原平衡被破坏浓度、温度、

2、压强发生改变勒夏特列原理——平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变的条件平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度升高温度降低温度增大压强减小压强正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向讨论1：一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C.温度不变，将容器的体积

3、变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态讨论2：（2011江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:0．20t20．80t10．601．200H2O/moln（CO）/mol反应时间/min下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(C

4、O2)＝0.40mol。C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应勒夏特列原理在工业生产中的应用：N2+3H22NH3高温高压催化剂、使氨生成得快(从速率分析)使氨生成得多(从平衡分析)工厂现用压强温度催化剂浓度增大压强增大压强20—50MPa升高温度降低温度5000C使用催化剂无影响增大反应物浓度增大反应物浓度，减小生成物浓度增大N2的用量；分离氨铁触媒选择的依据：（1）此反应的特征（可逆、放热、气体体积减小）（3）压强、温度、浓

5、度对化学平衡的影响（4）动力（能量）、原材料的强度和设备的制造要求（2）压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响（5）温度对催化剂活性的影响N2+3H22NH3500OC20MPa50MPa铁触媒液化抽出物质的量比1：3创新P23实验探究讨论3：（2011山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2

6、(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填

7、“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。一、读题时的三个注意：1、物质状态2、方程式左右两边气态物质的系数和3、外界条件二、外界条件使平衡移动后的各种量mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当条件改变瞬间，v正、v逆如何改变？平衡如何移动？新旧平衡比较：v正’与v正的大小关系cA、cB、cC、cDA的转化率B的转化率A%、B%、C%、D%解题常见注意事项外界条件对反应物转化率的影响2、浓度变化：mA(g)+nB(g)pC(