化学反应速率和化学平衡复习课.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题3.化学平衡移动问题4.化学平衡的图像问题5.化学平衡的计算问题1.化学反应速率的相关知识※化学反应速率(v):1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t(练习)3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5、影响因素：①温度:②压强:③浓度:④催化剂:升高温度,v增大;反之则相反。(对气体)增加压强,

2、v增大.反之则相反。增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。(固体或纯液体除外)加催化剂,v增大。1、已知反应A+3B2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解:v(A)=△c(A)/△t=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)v(A):v(C)=1:2∴v(C)=2mol/(L·min)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A、对该反应体系加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4D、不用铁片，改用铁粉B化学平衡

3、状态的判断(化学平衡的标志)：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量保持不变：④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：2、化学平衡的标志(特征)例、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B反应容器内，物质的分子总数

4、不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。3.化学平衡移动问题化学反应的特点:1.可逆反应2.反应物、生成物的状态3.气态物质的计量数4.反应热外界条件改变浓度、压强、温度等物理量改变：1.速率2.浓度3.百分含量4.转化率5.压强6.相对平均分子质量等结论:1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。(1

5、)v正＞v逆化学平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆化学平衡不移动。(3)v正＜v逆化学平衡向逆反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明v正、v逆大小没有改变1．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是。并且ad+e(填<=>).(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向

6、反应方向移动(填“正”或“逆”)．理由是。并且ad(填<=>).压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.4402．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O3．（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)

7、，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断若改成恒压,又是那个答案.CCC4.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（　　）A．正反应速率增大B．平衡正向移动C．容器内气体颜色加深D．容器内H2的质量分数增大5.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（　　）A．加H2SO4B．加盐酸C．加水D．加NaOHACCD4.化学平衡图象题总汇一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度

8、、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。2