化学反应速率和化学平衡复习（二）.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡（二）大连二十四中学特级教师崔殿宝六、图像问题：（一）图像种类化学反应速率的表示式及影响化学反应速率的化学平衡的因素可列成下图示：影响速率的主要因素[X]反应物或生成物浓度P压强T温度催化剂影响化学平衡现将构成图象的种类归纳如下：1、V-[x]类2、V-P类3、V-T类4、V-t类5、[x]-T类6、[x]-P类7、[x]-T类8、[x]-t(T)类9、[x]-t(P)类10、[x]-t(催化剂)类11、[x]-P(T)类12、[x]-T(P)类（二）几种重要的图象1、U-t类这类曲线变化最多，是难点也是重点。以2A(气)+B(气)

2、2C(气)+热量为例，t1时达到平衡。①t2时增加[B]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V正在上。t4时降低[C]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动，V正也在上。即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。变化后V正和V逆谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用于该类以下变化）。②若t5时开温V正、V逆都加快，t6时达平衡又降温V正、V逆都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。③若t7时加压V正、V逆都加快，t8时达平衡又减小压强V正、V逆都减小，体现出压强对气体系数之和大的方向的影响幅度大。④假如在t9时才使用催化剂，则V正=V逆体现出催化剂能同等程

3、度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。该类图像通过反应物和生成物的减少量或增加量，判断反应的系数特征，并可以计算反应速度，所以该反应可以写成X+3Y=3Z。反应速度可见该类型图象的制作与所对应的反应系数是密不可分的。1.02秒0.80.70.2tXYZ[X]-t类物质的量（）2、（等/开·秒）这三类图象的外观是一致的。对于某反应物为A，生成物为C的反应，可由达平衡的时间判断温度高低、压强大小，有无催化剂。即先达到平衡的为高温（b及b′）或高压（b、b′）或使用了催化剂（应在同一百分含量图即c、c′与b、b′比，则为b、b′，因为催化剂对平衡移动无贡献）。

4、3、[A]-t(T)4、[A]-t(P)5、[A]-t（催化剂）abctoC%b′tA%b′c′该图象又能根据达到平衡时反应物或生成物的百分含量、判断出反应是吸热还是放热。气体反应物和气体生成物的系数关系。如图：若代表3类，则正反应是放热反应，若代表4类则气体生成物系数大于气体反应物系数。这两类很相似，一般是先固定一点，再固定一线，判断吸放热或系数关系，也可以在已知反应吸放热的条件下，反过来判断温度高低，在已知系数的情况下，判断压强大小。如图6固定P′点判断同压下，温度高生成物C百分含量大，说明所表示的反应其正向吸热，再固定下线判断同温时压强大，C含量减

5、小，说明气体反物系数小于气体生成物系数。又如7图，先固定T′点，判断同温下，压强大的C含量大，说明气体反应物余数大于气体生成物系数，再固定P1线，同压下温度高时，C含量增大，说明为吸热反应。6、[X]-P(T)类7、[X]-T(P)类T1T2PP′C%（T1>T2）P1P2TT′C%（P1>P2）谢谢