化学反应速率和化学平衡.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小一.化学反应速率与活化能所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。加入试剂0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论褪色褪色长短加入较浓H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快些原因：反应物浓度增大，活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。一、浓度对化学反应速率的影响实验2-2二.影响化学反应速率的因素

2、1.浓度对化学反应速率的影响【结论】其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。a.对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。注意：b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c.化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。2.压强对化学反应速率的影响【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，反应速率增大。【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率

3、加快。a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小注意：c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低，相当于“减压”，反应速率降低；三、温度对化学反应速率的影响实验2-3试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O

4、35ml0.1mol/LH2SO45ml0.1mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LH2SO45ml实验温度热水冷水出现浑浊时间结论加热的一组首先出现浑浊原因：其它条件相同时，提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一个是因为含有较高能量的子之间的有效碰撞频率也随之提高。这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。短长3.温度对化学反应速率的影响【原因】温度升高（1）分子热运动加快，碰撞频率提高。（2）分子获得能量，活化分子百分数提高。【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。（1）温度对反应速率影响的方向，不管是

5、吸热反应还是放热反应都相同。（3）一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍注意：（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。科学探究4H+＋4I－+O2==2I2+2H2O试剂用量0.1mol/LH2SO43ml1mol/LKI3ml0.1mol/LH2SO43ml1mol/LKI3ml实验温度置于热水中置于冷水中试剂加入顺序及理由实验现象结论KI溶液+淀粉+H2SO4溶液，避免生成碘时检测不到变蓝色早变蓝色晚升高温度可加快反应速率4.催化剂对化学反应速率的影响【原因】加入催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化

6、分子百分数提高。【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。注意：（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆反应的速率。（3）催化剂有一定的选择性和活化温度。能量反应过程E1E2ΔH无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。科学探究p23加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论1.快慢FeCl3、CuSO4对H2O2的分解都有催化作用，但FeCl3催化作用较

7、强加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体褪色时间结论2.长短MnSO4是该反应的催化剂，可加快反应速率。科学探究p23反应物硫酸溶液、淀粉溶液碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结论3.褪色慢褪色快硫酸、唾液对淀粉的水解都有催化作用，但唾液催化作用较强。结论：同一反应可以使用不同的催化剂，但是它们的催化效果不一定相同；不同反应可以使用不同的催化剂，也可能使用相同的催化