化学反应速率和化学平衡

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1、化学反应速率和化学平衡1、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2、某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-23、已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关

2、于该反应的示意图不正确的是（）4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6m

3、ol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④6、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）；△H<0，不能说明已达到平衡状态的是（）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、混合气体颜色深浅保持不变C、反应器中压强不随时间变化而变化D、混合气体平均分子量保持不变7、在密闭容器中发生

4、如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（）A、m+n＜pB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积百分含量增加8、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（       ）A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)       B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)     D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)9、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(

5、g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是(        )A.1.6mol         B.2.8mol          C.2.4mol       D.1.2mol10、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（   ）（

6、A）2A+3B＝2C   （B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C   （D）A＋B＝Ｃ11、已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H>0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.恒容时，通入惰性气体，容器内压强增大，反应速率增大12、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5

7、,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x的值。13、在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）　0　20　40　60　80　100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、

8、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反