《化学反应速率和化学平衡》单元复习ppt课件.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡主要知识点化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。化学平衡是研究可逆反应进行的方向和反应进行的程度（转化率、平衡常数）.化学反应速率、平衡计算和图象分析化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（1）表达式：v=△c/△t浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。例1、反应4NH3+5O2=

2、==4NO+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(NH3)=0.01mol/(L·s)B、v(O2)=0.001mol/(L·s)C、v(NO)=0.001mol/(L·s)D、v(H2O)=0.045mol/(L·s)C（2）速率大小比较对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01mol/(L·s)B、v(B)=0.02mol/(L·s)C、

3、v(B)=0.06mol/(L·min)D、v(C)=0.045mol/(L·min)A在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。（3）影响化学反应速率的因素改变纯固体或纯液体物质的量时不影响化学反应速率。压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响

4、的程度不同。浓度压强温度催化剂影响化学反应速率的因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大（1）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反应温度为10OCB.0.1mol/LNa2SO3和

5、H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCDCAB巩固练习：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O二、化学平衡状态化学平衡状态的建立①v正＝v逆②体系中各组分的百分含量保持不变。即各组分的浓度（颜色）、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数保持不变(但不能具体数字化）.vt0V正v逆V正=v逆：一定条件下的可逆反应，正

6、反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.平衡的条件、前提、本质、特点逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等——平衡时，各组分含量保持恒定——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O22SO3在相同的条件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容

7、器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断（⑥⑧⑩）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X

8、(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内混合气体平均相对分子质量不变思考：若将Z的系数换作3呢？ABDB三.平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：改变的条件平衡移动的方向增大[反应物]或减小生成物浓度减小[反应物]或增大生成