化学平衡(高三复习课).ppt

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1、化学平衡题型复习高三复习课考点聚焦：1、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、能够运用勒夏特列原理来解释浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3、掌握有关化学反应速率、化学平衡常数的计算。知识储备：1、影响化学反应速率的因素：；2、化学反应达到平衡状态的标志：①；②。3、影响化学平衡移动的因素：增大反应物浓度，平衡移动升高温度，平衡移动增大压强，平衡移动加入催化剂，平衡移动4、平衡常数的应用：判断反应的热效应和反应进行的方向升温，K值变大，则△H0；升温，K值变小，则△H0Q与K的关系：Q=K，v正v逆；Q>K,v正v逆；Q<

2、K,v正v逆浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积v正=v逆，不同物质的v正、v逆成系数比各组分的浓度、物质的量、百分含量等保持不变向正反应方向向吸热反应方向向气体体积减小方向不><=<>（2011年广东高考）31、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为___________；反应开始后的12小时内，在第___种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH

3、4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=+206kJ•mol－1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802kJ•mol-1，写出由CO2生成CO的热化学方程式__________________

4、_____________________作图有关“三段式”的计算，求平衡常数或转化率图形信息题（2012年广东高考）32、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①；②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常

5、数K（计算结果保留三位有效数字）。计算平衡常数图形信息题（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=mL，理由是。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）作图表格信息题化学平衡常考题型一、表格信息题二、图形信息题三、作图四、计算【例1】（2012年广东高考）31、（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=

6、mL，理由是。题型一、表格信息题解题关键：从条件对速率或平衡状态的影响进行分析注意：其他实验条件不变，只改变其中一种条件2.0保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。【练习1】（2013东莞质测）II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的①37843:1实验②和④探究___________________实验②和__________探究反应时间对产率的影响。②37844:1③3783_

7、______④39844:14:1温度对产率的影响③【练习2】（2013深圳一模）31．CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝-867kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：（1）开展实验1和实验2的目的是。（2）180℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是，。实验编号温度时间/min0102040501130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.

8、102180℃n（CH4）/mol0.500.300