化学平衡复习课.doc

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1、“四四三学教合一”系列2013-2014学年度城阳二中高三化学一轮复习执笔人：毕显杰王庆华印刷：620份2013.12.5化学平衡【课堂互动区】例1：可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥

2、B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥考点一：平衡状态的判断（填“一定”、“不一定”）举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，压

3、强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量（）①一定时，②一定时，温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定【规律总结】判断平衡状态的依据：【变式训练】1、在容积不变的密闭容器中，有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下列能说明该反应已达平衡状态的是：（1）N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2（2）V（N2）、V（H2）、V（NH3）＝1∶3∶2（3）NH3的生成速率和消耗速率相

4、等（4）H2的生成速率和NH3的消耗速率之比是3∶2（5）各成分的质量不随时间变化（6）单位时间内有1molN2生成，同时有2molNH3生成（7）1mol氮氮键断开的同时有3mol氢氢键断开（8）气体的总质量不随时间变化　（9）气体总物质的量不随时间变化（10）体系的总压强不随时间变化　【练一练】写出与下列反应方程式相应的平衡常数关系式①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)⑤3F

5、e(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)例2.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.（Ⅰ）则平衡常数表达式K值为。（Ⅱ）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0。若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为25%，则新平衡时的K值_____原平衡的K值（填大于、小于或等于）。若降低A容器的温度，该反应K值将____（填增大、减小或不变）（Ⅲ）

6、若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2molN2、1molH2、1molNH3，此时,该反应是否处于平衡状态____(填是或否)V正___V逆（填大于、小于或等于）。考点二、化学平衡常数：1.化学平衡常数表达式——浓度商2.化学平衡常数影响因素：升温，吸热反应K值________，放热反应K值_________。3.化学平衡常数及转化率有关计算：三段式法4.利用Q与K判断平衡的移动【变式训练】2.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：1)该反应化学平衡常数表达式

7、该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a．b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，

8、再次达到平衡后，5“四四三学教合一”系列2013-2014学年度城阳二中高三化学一轮复习执笔人：毕显杰王庆华印刷：620份2013.12.5mol