化学平衡复习课

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1、2、化学平衡状态及其判定1、认识可逆反应化学平衡二、化学平衡的建立及其判定11、认识可逆反应在相同条件下，同时既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。2.连接符号：3.特征：反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。1.定义：注意：同条件，同时发生！24.常见可逆反应：Cl2+H2OHClO+HClNH3+H2ONH3·H2ON2+3H22NH3高温高压催化剂2SO2+O22SO3催化剂H2+I22HISO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O同条件，同时发生如何判定一个化学反应是否是可逆反应？32、化

2、学平衡状态化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该化学反应进行的限度。在一定条件下的某可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。V(正）V(逆）V(正）=V(逆）Vtt11.定义：注意：42.化学平衡状态的特征(6).同：研究对象为可逆反应;用同一种物质表述的正逆反应速率相等;动态平衡(表面反应停止，实则继续进行);外界条件改变，平衡状态可能改变;在相同条件下，从不同方向建立的同一

3、可逆反应的不同平衡状态可能相同。(1).逆：(2).等：(3).定：(4).动：(5).变：各物质组成恒定;化学平衡状态的建立与途径无关！53.化学平衡状态的判定核心角度：定例题评讲等6课堂练习:例1下列方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成⑼、百分组成B2%=C2%=D2%⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2)

4、:C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻7例2、反应：4A(g)＋5B(g)⇋4C(g)＋6D(g)ΔH<0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法中正确的是()A.单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolDB.升高温度能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmolA消耗.同时有5nmolB生成D.容器里A、B

5、、C、D的浓度比是4∶5∶4∶6C8例3、下列说法可充分说明：P(g)＋Q(g)⇋S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是()A.容器里P、Q、R、S四种物质共存B.容器里Q、R的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内生成nmolP同时生成nmolsB、D9例4、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1当反应达平衡时可

6、能存在的数据正确的是()A.c(SO2)＝0.25mol·L－1B.c(O2)＝0.2mol·L－1C.c(SO2)＋c(SO3)＝0.15mol·L－1D.c(SO2)＋c(O2)＝0.3mol·L－1A、D10例5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是：

7、2v正(NH3)＝3v正(H2O)A11例6、可逆反应：2NO2⇋2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为：2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部A12归纳化学平衡状态判定的角度：反应条件mA(g)+nB(

8、g)≒pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量平衡平衡平衡不一定平衡各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定13反应条件mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)正逆反应速率