盐类水解第三课时教案.docx

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1、第三课时盐类水解的应用溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】盐溶液中离子浓度的比较【教学过程】溶液中离子浓度大小的比较规律一、溶液中电离理论（1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。-13想一想:0.1mol·L的CHCOOH溶液中的离子分子大小关系如何?+--c(CHCOOH)>c(H)>c(CHCOO)>c(OH)33（2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步电离为主进行分析如：在H3PO4溶液中离子的关系

2、c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)二、溶液中水解理论（1）水解程度“小”原则如：CH3COONa溶液中离子存在如下关系：+--+c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(CH3COOH)＞c(H)（2）多元弱酸的正盐溶液中，根据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在子的关系为：Na2CO3溶液中，离c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)三、电离和水解综合考虑（1）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律：电离程度>水解程度常见的酸式盐有：NaHCO3、NaHS如：0.1mol/L的NaHCO3溶液c(Na+--

3、)>c(H+2-))>c(HCO3)>c(OH)>c(CO3（2）水解程度>电离程度常见的酸式盐有：3、24：NaHSONaHCO如：0.1mol/L3的NaHSO溶液（3）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离>相应离子的水解。如：在0.1mol/LNH4氨水的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：Cl溶液和0.1mol/L+-)>c(OH-+c(NH4)>c(Cl)>c(H)（4）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离<相应离子的水解如：在0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LHCN的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：+-+-c(Na)>c(CN)>c

4、(H)>c(OH)（5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中+43444(NH4)由大到小的顺序是①NHCl②CHCOONH③NHHSO,c③>①>②练习2：100mL0.1mol·L-1盐酸与50mL0.2mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中（）(A)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(C)c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(D)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)练习3：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体

5、积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)练习4在0.1mol/l的NH·HO溶液中，下列关系正确的是（）32A．C(NH3·H2O)＞C(OH)＞C(NH+4)＞C(H)B．C(32+)NH4)＞C(NH·HO)＞C(OH)＞C(H32)＝C(OH+C．C(NH·HO)＞C(NH4)＞C(H)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H)＞C(OH)【

6、拓展延伸】熟记离子反应方程式的书写1.阳离子水解生成了什么,阴离子水解生成什么,这符合电荷守恒的规律,如:NH++HONH.HO+4232H＋;F—+H2OHF+OH—2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H＋多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式.如:CO2—+HOHCO—+OH—（主要）323HCO3—+H2OH2CO3+OH—（次要）3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,特例:用FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：2+＋Fe+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+

7、3H。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如:2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑巩固练习1．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的A．c(CH3COO—)＞c(Na+)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)C.2c(H+＝c(CH3COO-)－c