盐类水解（教案）

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1、第三节盐类的水解（第一课时）【学习目标】1、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2、理解盐类水解的实质3、培养学生思考问题、解决问题及合作学习的能力【学习重点】盐类水解的规律【学习难点】盐类水解的实质【学法指导】1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。2、发挥学生主体作用，做好探究实验。【导入新课】教师演示向Na2CO3溶液中滴加1—2滴酚酞溶液，学生观察现象。并思考为什么？【学生】观察回答：Na2CO3溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性【教师】Na2CO3溶液这个盐溶液为什么呈现碱性了？通过这一节课的学习我们就会知道了【板书

2、】第三节盐类的水解（第一课时）【教师】在学习新课之前我们首先来看一下你们昨天晚上自主学习的情况【教师】展示学案中预备知识【学生】对同学的答案进行点评【教师】这些知识都是我们前面学习过，在本节课里面要运用到得。你掌握了吗？【教师】有这些知识作为铺垫，我们现在来学习今天的新知识【教师】首先请同学们阅读教材书P54，并分小组完成科学探究的知识。【板书】一、探究盐溶液的酸碱性【教师】请同学们蘸取盐溶液在PH试纸上，并与标准比色卡对照，确定盐溶液的酸碱性。将你们的结果填在教材书上，并在小组对照结果，将你们小组的成果填在学案上【学生】自主探究完成学生实验【学生】以小组为单位合作讨

3、论更改答案【学生】展示学案中下表的结果盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa【教师提问】溶液的酸碱性与形成该盐的酸、碱强弱有什么关系？【学生】思考讨论，得出答案【板书】强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性谁强显谁性，都强成中性强酸强碱盐的水溶液显中性【课堂练习】1.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、氯化铵C、硫酸钠D、氯化铁【教师提问引导】为什么都是盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有点却呈中性了？我们接

4、着来探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【教师】首先请同学们阅读教材P55通过自主合作学习解决下面几个问题1、NaCl、NH4Cl、CH3COONa的电离方程式，并将答案写在导学案上，小组检查，观察是否有错误。2、NaCl、NH4Cl、CH3COONa电离产生的离子和水电离产生的离子相互间还能够作用吗？【学生】在老师的引导下，通过小组合作学习完成上述问题【学生】展示小组成果3、请从电离的角度分析NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液中的离子关系，并完成P55的思考交流【学生】在老师的引导下，通过小组合作学习完成上述问题【学生】展示小组成果【教师】通过以上的学习你能解释N

5、H4Cl溶液显酸性的原因了吗？【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－【教师】CH3COONa溶液呢？【学生】按照NH4Cl溶液显酸性的原因，来解释CH3COONa溶液显碱性的原因。并自主板书【教师】你现在能总结盐溶液呈现不同酸碱性的原因吗？【学生】自主回答，老师对不足的做补充【投影展示】在水溶液中盐电离产出的阳离子或者阴离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而使盐溶液中C（H+）≠C（OH-），盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。【课堂练习】3、你能完成NH4Cl、CH3CO

6、ONa的水解方程式吗？试试看4、从NH4Cl、CH3COONa的水解方程式中你发现了什么？【小结反思】1、这节课你学到了什么？2、这节课你还有什么困惑？