盐类水解教案

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1、教案简案姓名时国栋职称中学一级学科化学教龄9年日期2002/12/10课题§3-3盐类的水解课型新授课(第一课时)教学目标1.认知目标:使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解;2.能力目标:培养学生实验技能和分析问题、解决问题的能力;3.德育目标:对学生进行科学态度和科学方法教育,学会透过现象看本质。4.情感目标:创设宽松学习氛围,激发学生学习化学的兴趣。教学重点盐类水解的实质教学难点盐类水解方程式的书写和分析教学用具井穴板、pH试纸、蒸馏水、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铝溶液、硝酸钾溶液等。自制教学CAI课件。教学方法实验探究法、计算机模拟演示、综合启发式。教学过

2、程一、组织教学,设置教学情境二、导入新课引言:纯水中,C(H+)=C(OH-),呈中性,在纯水中加入酸或碱,溶液会呈酸性或碱性,若向水中加入盐,溶液会发生什么变化呢?这节课我们就来研究盐溶于水后发生的变化。[板书]第三节盐类的水解(一)三、新课讲授㈠[微型实验]首先通过实验探求不同类盐溶液的酸碱性的关系,先测一下纯水的pH,再测一下所给六种药品的pH,完成实验报告,并整理实验结果进行讨论,得出结论。[投影]强碱和弱酸生成的盐溶液呈碱性强酸和弱碱生成的盐溶液呈酸性强酸和强碱生成的盐溶液呈中性问题与讨论1溶液中存在那些电离和电离平衡?溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性?2溶液中存在那些电离和

3、电离平衡?溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性?[动画模拟和的水解过程]计算机模拟:几组对比实验,通过动画效果,加深盐类水解规律的认识。[提出问题]结合以上分析,请同学归纳盐类水解的定义实质。师生活动学生思考学生按预习报告要求完成实验,同时填写报告。[提出问题]为什么不同盐类的水溶液酸碱性不同?从理论如何解释?以CH3COONa和NH4Cl为例进行研究[学生分组讨论][学生代表回答]并写出化学方程式及离子方程式:展示课件学生观察,巩固结论-3-教案简案教学过程[板书]一、盐类的水解:1、定义:2、实质:[讲授]CH3COONa和NH4Cl是盐类水解的两种类型。[提出问题]从盐类水解的化学方

4、程式可以看出盐类的水解和酸碱中和反应有什么关系?[学生讨论、回答]盐类的水解可以看作是中和反应的逆反应强调“看作”。[提出问题]结合以上分析归纳盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性四、教学小结:由学生归纳总结出本节课重点内容学生完成教师讲授教师提出问题[学生讨论、回答]学生整理,教师辅助完成板书设计§3-3盐类的水解(一)一、盐类的水解1、定义:2、实质:3、水解规律:二、盐类的水解的类型1、强碱弱酸盐水解2、强酸弱碱盐水解CH3COONa=CH3COO-+Na+NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-H2OOH-+H+CH3COOH    NH3·H2OCH3COONa

5、+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+教学建议-3-教案简案-3-

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