盐类的水解(教案)

《盐类的水解(教案)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类的水解第一课时教案[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点]盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写[教学难点]盐类水解的本质；[教学方法]问题探究法结合生活实际，提问学生们蒸馒头时用“碱面”的作用，以此引领大家考虑盐是不是一定显中性？（一）知识准备[复习提问]溶液的酸碱性取决于什么？[学生回答]H+与OH－浓度的

2、相对大小。[老师小结]酸性溶液C（H+）＞C（OH-）中性溶液C（H+）＝C（OH-）碱性溶液C（H+）＜C（OH-）[引人新课]酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液，那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？（二）提出课题盐的溶液呈什么性？[学生思考]怎样检验溶液的酸碱性[归纳]用酸碱指示剂、PH试纸或者酸度计来测溶液的PH[示范演示]用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性[动画模拟]在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水，加入10gCH3COONaPH值的变化情况。（三）实验探索[学生分组实验]实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)

3、3、KNO3、Na2SO4、CuCl2、Na2S、FeCl3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。[实验结果]（动画飞入表1的相关空格中。）[思考]由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐溶液pH溶液的酸碱性（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）[学生小结]盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）[投影]（上表基础上加栏目）（五）问题探究（实验结果的理论解释）[问题]为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？[问题探究1]以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性

4、?[想一想]水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?[归纳]CH3COONa＝CH3COO－+Na+H2OH++OH－[问]四种离子中那些可结合?[问]对水的电离平衡有何影响?结果怎样?[归纳讲解](投影)CH3COONa溶于水时,溶液中存在两种电离:+CH3COONa＝CH3COO－+Na+H2OH++OH－CH3COOHCH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－)＞C(H+)，从而使溶液显碱性。写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：[投影归纳]CH3COONa+H2OCH

5、3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－[课件演示]CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示）[老师]上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。大家以组为单位分析NH4Cl和NaCl盐溶液的酸碱性。[投影]一、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质，使水的电离平衡发生移动，从而呈现出一定酸碱性的反应叫盐类的水解。水解的条件：盐中须有弱碱阳离子或弱酸根阴离子水解的实质：破坏了水的电离平衡,生成了弱电解质，促进了水的电离水解的结果：使得水的电离平衡向电离方向移动，溶液中C（H+）≠C（OH-），呈现出

6、一定的酸碱性（六）规律总结[归纳投影]盐类实例能否水解引起水解的离子结合水中的生成（弱电解质）H与OH大小酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸根离子H+HAcC（H+)＜C（OH-）碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子OH-NH3·H2OC（H+)＞C（OH-）酸性强碱强酸盐NaCl不能———C（H+)=C（OH-）中性有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，都强显中性[课堂练习]1.下列溶液pH小于7的是（B）A、KBrB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)22．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（AC）A、K2CO3B、NaHSO4C、NaHCO3D、F

7、eCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是(B)A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F-4．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（A）A．可能是盐的水溶液　　　B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)＜c(OH－)D．不含有OH－的溶液5．下列说法正确的是（D）A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)[课后作业]预习已下内容1水解离子式的书写（参照学案）；2结合方程式，探讨