第三单元 盐类的水解教案

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1、第三单元盐类的水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时　盐类的水解反应（复习）一、[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。二、教学过程一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液

2、中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)

3、或OH－结合生成弱电解质的反应。2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，

4、一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。知识点一　盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD13碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案　A解析　根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电

5、离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4答案　B解析　常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二　盐类的水解3．下列有关盐

6、类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍答案　D解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。4．NH

7、4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋答案　C解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平

8、衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案　C解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电