资源描述：
《1-第三单元 盐类水解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三单元 盐类水解题组一 盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离子与①电离产生的②或③结合生成④的反应,叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成⑤,使⑥被破坏而建立新的平衡。3.盐类的水解与溶液的酸碱性a.NaCl溶液 b.NH4Cl溶液 c.Na2CO3溶液水氢离子氢氧根离子弱电解质难电离物质水的电离平衡d.CH3COONa溶液 e.AlCl3溶液五种溶液中呈酸性的有⑦,呈碱性的有⑧,呈中性的有⑨。4.水解反应的离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和
2、气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;N+H2ONH3·H2O+H+。becda(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解反应的离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)双水解是弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进的水解,使水解较完全,书写时要用“”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2
3、↑。题组二 盐类水解的影响因素1.内因:盐本身的性质(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度越①,对应强酸弱碱盐溶液的酸性越②。(2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度越③,对应强碱弱酸盐溶液的碱性越④。2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡⑤,水解程度⑥。大强大强正向移动增大(2)浓度a.增大盐溶液的浓度,水解平衡⑦,水解程度⑧,但水解产生的离子浓度⑨;加水稀释,水解平衡⑩,水解程度,但水解产生的离子浓度。b.增大c(H+),促进的水解,抑制的水解;增大c(OH-),促进的水解,抑制的水解。正向移动减小增大正向移动增大减小强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐题组一 盐类水解的
4、定义和实质1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液:HC+H2OC+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:C+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3·D2O+H+答案BA项是HC的电离方程式,可简写为HCC+H+;B项是HS-的水解方程式;C项中C的水解是分步进行的,不能一步完成,应为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-;D项N的水解应为N+D2ONH3·HDO+D+。2.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH
5、-浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1,则A与B的关系为( )A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B答案BNaOH溶液中:c水(OH-)=c水(H+)=1.0×10-9mol·L-1,CH3COONa溶液中:=mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1,则A∶B=10-4。题组二 盐类水解的影响因素3.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小答案B水解平衡是化学平衡,其
6、常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+2OH-C+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温4.(1)相同温度下,等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,的碱性强。(2)升高温度,使盐类的水解平衡移动,即升高温度(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。(3)盐溶液的浓度越小,盐就越水解,即加水(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。度,平衡向正反应方向移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。(4)向CH3COONa溶液中加入盐酸,其水解平衡移动,加入NaOH溶液,则平衡移
7、动,即加酸能(填“促进”或“抑制”)强碱弱酸盐的水解,加碱能(填“促进”或“抑制”)强碱弱酸盐的水解。答案(1)Na2CO3溶液(2)正向 促进(3)容易 促进(4)正向 逆向 促进 抑制解析影响盐类水解的内因是盐自身的性质。外因有温度、浓度、加酸、加碱等。盐类的水解应用非常广泛。下列情况均需考虑盐类的水解。1.分析判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液的pH。如强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,相同浓度时正盐(如Na2CO3)溶液的pH比酸式盐(如NaHCO3)溶
