第三讲盐类地水解

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1、实用文档盐类的水解编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008序号:0003第一部分预习学案复习目标1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2、掌握盐类水解及其应用.3、能正确书写盐类水解的离子方程式.复习重点：盐类水解的实质及其影响因素复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象[知识梳理]-----回顾基础,提升能力一、盐类的水解1、盐类水解的定义____________________________________________________

2、__________2、盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:CH3COONa的水解　　　　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和＿＿电离出的H＋结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。大全实用文档与Na2CO3,CH3CO

3、ONa类似的还有Na2S,Na2SO3,NaHCO3.(2)强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。NH4Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。离子方程式：______________________________与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3写出下列盐水解的离子方程

4、式：FeCl3CuSO4(3)以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。由于NaCl电离出的Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。[总结]盐类水解的类型和规律:水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。3、盐类水解的实质_________________________________________________。[注意](1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离

5、子）的可溶性盐。如__________________________写出常见的弱酸_____________________________弱碱__________________大全实用文档(2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）(3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。4、盐类水解离子方程式书写规则(1).盐类水解是可逆反应，反应方程式

6、中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－(2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”(3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3溶液中第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）(4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作

7、是一步水解反应。如：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋[练习]1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）,并写出其水解的离子方程式.(1)AlCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)KF(5)Na2S(6)K2SO42、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O大全实用文档3、在溶液中，不能发生水解的离子是（　）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、Br_4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HC

8、OOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3-+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+二、影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、外因(1)温度：盐的水解是_____热反应,因此升高温度