第⑶节 盐类的水解

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1、第三节盐类的水解【知识梳理】一、盐类水解规律1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________，消耗溶液中的_____，使

2、水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。氯化铵电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向________方向移动，最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。水解中和盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱3、盐类的水解规律_____________________________________________________________4、书写水解反应的离子

3、方程式的注意事项①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。二、影响电离平衡的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。2、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向__

4、___移动，水解百分率_________。（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，抑制____离子水解。3、盐类水解的应用[思考]根据所学知识，完成下表。不同条件对FeCl3水解平衡的影响FeCl3水解离子方程式4条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响水解平衡离子方程式条件改变内容v(正),v(逆)关系平

5、衡移动方向[OH-]变化增大[CH3COO-]v(正)____v(逆)减小[CH3COO-]v(正)____v(逆)增大[OH-]v(正)____v(逆)减小[OH-]v(正)____v(逆)增加[CH3COOH]v(正)____v(逆)减小[CH3COOH]v(正)____v(逆)加水v(正)____v(逆)升高温度v(正)____v(逆)降低温度v(正)____v(逆)同步作业11．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是()A．CH3COO-B．NH4+C．HCO3-D．NO3-2．已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次

6、为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HX3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2CO34．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()　A．NH4+＋2H2O   NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+H2O  H3O++CO32－　C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO5．下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是()A．NaHCO3B．NH4

7、ClC．Na2SO4D．NaHSO46．相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度最大的是()A．NH4NO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4HSO47．常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是()4A．c(H+)B．c(OH-)·c(H+)C．c(OH-)D．c(CH3COO－)8．常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的乙酸钠溶液中，水的电离度之比为（）A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶19．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液

8、与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准