盐类的水解(第.ppt

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1、1．理解盐类水解的本质。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。第三节盐类的水解(第2课时)[学习目标]盐类水解的本质和方程式的书写[学习重点、难点]1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式[学习重点、难点]1、盐类水解的实质及其影响因素2、盐类水解方程式的书写和分析第三节盐类的水解(第2课时)[学习目标]【知识再现】1、完成下列表格：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电

2、离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能CH3COO-促进酸性能NH4+促进碱性不能中性⑴盐类水解的实质是盐的弱酸根阴离子与水电离产生的离子结合，溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(OH-)10-7mol/L，溶液呈性（或弱碱阳离子与水电离产生的离子结合，溶液中浓度减小，破坏了水的电离平衡，使水向电离方向移动，c(H+)10-7mol/L，溶液呈性）；生成难电离的弱电解质的过程。OH-c(OH-)大于H+c(H+)2、盐类水解的实质碱大于酸★★

3、盐类的水解能促进水的电离。使水的电离平衡向电离方向进行。⑵．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应是中和反应的逆反应。3、盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____，PH____7。（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____，PH____7。等于中性大于碱性小于酸性★★水解规律：“无弱不解，遇弱才解，显强性。”或“强强不变，见弱水解，逞强。”三、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱

4、碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠即pH:CH3COONa

5、顺序为________________________.NaHCO3

6、解程度增大增大浑浊程度增大蒸发时得Fe2O3水解方向水解程度增大减小三、影响盐类水解的主要因素1、盐的浓度：⑴增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大；⑵盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，。三、影响盐类水解的主要因素2、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COON

7、a的水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-三、影响盐类水解的主要因素3、温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)四、盐类水解离子方程式的书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3

8、·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”【巩固练习】1—5：B、C、A、C、C；6—9：D、B、C、D；10、温度升高有利于水解的进行，溶液碱性增强，所以去污效果好。四、盐类水解离子方程式的书写规则：3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H