《盐类的水解第三课时》教案1

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1、《盐类的水解第三课时》教案教学目标1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析课时安排二课时教学方法采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。教具准备CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸投影仪、电脑教学过程［引入新课］［提问］酸溶液和碱溶液

2、中的H+和OH－浓度分别有什么关系？［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］［问］这三种盐溶液是否都显中性？［生］不是。［师］你们测定的结果是什么？［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。［过渡］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身

3、是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。［板书］第三单元盐类的水解一、盐类的水解［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。［指定学生板演］H2OH++OH－CH3COONa====CH3COO－+Na+［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3C

4、OONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？［生］不会。［师］对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与

5、H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na+H2OH++OH－即CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。［学生回答，教师板书］1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？［生］增大。［师］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。［师］下面请同学们自己分析

6、一下NH4Cl为什么显酸性？［生］NH4Cl电离出的NH4+与水电离出的OH－结合，生成NH3·H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。［学生板演］NH4++H2ONH3·H2O+H+［师］请同学们再分析一下，为什么NaCl溶液是中性的？［生］NaCl电离出的Na+和Cl－不能结合水电离出的OH－及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH－浓度仍相同。［师］盐类能否水解与水解后溶液显什么性，跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱有密切的关系，同学们能找出有什么规律

7、吗？［生］强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。［师］我们可以把盐类水解的规律简单归纳如下：［板书］3.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。［师］请同学们根据水解规律，判断一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性。［生］Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性，KNO3溶液不水解，显中性。［师］那么大家的判断是否正确呢？请同学们用pH试纸测一下三种溶液的pH。［学生实验验证］Na2CO3溶液pH＞7，Al2(SO4)3溶液pH＜7

8、，KNO3溶液pH=7。［讲述］Na2CO3与CH3COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO32-水解是分步进行的，第一步CO32-与H+结