氮的氧化物与硝酸.doc

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1、高考复习专题（十）第1节氮的氧化物与硝酸一、知识回顾与记忆1、氮及其化合物①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2NH3NH4ClNONO2HNO3②③Mg3N2⑨⑩⑾2、请写出以下关系图中的化学反应方程式【课内练习】1、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是A．NO是一种红棕色的气体　　　B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等　　D．NO易溶于水，不能用排水法收集2、在

2、下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②3、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少三、能力提升与练习在有关硝酸计算中守恒思想的思维能力【例1】在50mLamol·L－1的硝酸溶液中加入6.4gCu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应

3、后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol·L－1.(1)求稀释后的溶液pH＝________.(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为______mol.(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL.【能力解析】(1)根据HNO3在这个反应中根据作

4、用的不同写出对应的产物，然后根据溶液中的电荷守恒：c(H＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)故c(H＋)＝1mol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝0。(2)设生成气体中NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，根据氧化还原反应中转移电子数相等得出x＋3y＝0.1×2由此得到解得x＝0.125mol，y＝0.025mol.(3)由方程式知1molN对应1molNaOH，n(N)＝0.125mol＋0.025mol＝0.15mol所以V(NaOH)＝＝0.15L.【答案】(1)0　(2)0.125　(3)150【课内练习】5

5、、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　　。（2）判断25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？　　　　。其物质的量是。（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收

6、集，则收集到的气体的体积是。课后达标练习1．区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是A．淀粉碘化钾试　　B．硝酸银溶液　　C．石蕊试液　　D．酚酞试液2．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×10233．下列对反应3NO

7、2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移4（2012·福建理综11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅5.（2012·海南13）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该

8、反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该