氮的氧化物 硝酸题.doc

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1、1．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的　A.1/6         B.1/3       C.2/3          D.1/22．（2009宁夏高考）将22．4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为　A．NO2　　　　　　　　B．N2O3　　　　　　 C．N2O　　　　　　　D．N2O43．（2006泉州跟踪）在一大试管中装入10mLNO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通

2、入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是　A．试管内气体呈红棕色              B．试管内气体是NO　C．试管内气体是O2                  D．试管内液面下降4．（2006武汉高三）如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为　A．6mL                  B．12mL　C．16mL                 D．18mL5．（2006全国联考三）将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量

3、筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是　A．NO2       B．NO         C．O2       D．N26．（2005上海高考）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑  ①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑     ②（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加    g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为2

4、1.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）7．室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是　A．12.4mL         B．13.6mL   

5、      C．14.8mL        D．17.8mL8．工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是　A　1:1 　　　　B　2:1 　　　C　3:1 　　　D　1:39．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的　A．1m

6、olO2和4molNO2      B．1molNO和4molNO2　C．1molO2和4molNO     D．4molNO和1molNO210．Cu(NO3)2受热分解的方程式为2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）　A 1/28mol/L   B 1/14mol/L   C 0mol/L   D 1/22.4mol/L11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合

7、的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是                   A V1＞V2＞V3   B V1＞V3＞V2   C V2＞V3＞V1   D V3＞V1＞V212．标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是　A、1/28＜1/22.4 B、1/39.2＜M＜1/22

8、.4　　 C、1/39.2＜M＜1/28 D、0＜1/22.413．下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是　A．NO2　　　　　B．N2O         C．NO     D．N2O514．（1997上海高考）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反