021氮的氧化物和硝酸

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1、江苏省怀仁中学2013高考复习-化学021氮的氧化物和硝酸【考试要求】　1.知道氮气稳定的原因及用途。2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。考点一　氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。(2)氮气的性质化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a．与H2反应：____________________________

2、__________________________________。b．与O2反应：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应实验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(

3、浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒　(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。第4页共4页江苏省怀仁中学2013高考复习-化学021考点二　硝酸发烟硝酸：_________________________________

4、___________________________。2．化学性质考点三硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。(3)金属与HNO3反应的一般通式为①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O2．硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧

5、化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。【问题解决】　在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为______________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸

6、，这时铜片上又有气泡产生，原因是_______。第4页共4页江苏省怀仁中学2013高考复习-化学021(4)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。考点四金属与硝酸反应计算题1．思维模型2．计算中的守恒思想的应用　【问题解决】1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1Na

7、OH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL2、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是A．m/aLB．2m/3aLC．2(m+n)/3aLD．(m+n)/aL3、将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的

8、稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生44