氮的氧化物硝酸和氨.doc

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1、第四节　氮的氧化物　硝酸和氨第1课时　氮的氧化物　硝酸1.(2010·试题调研，浙江绍兴期末)室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1D．a∶b＝4∶3解析：根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，amLNO2会生成a/3mLNO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cm

2、L为NO，即与bmLO2反应的NO为mL，根据方程式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3即∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。答案：A2．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)A．8molB.molC．2molD.mol解析：从反应来看，一部分硝酸起氧化剂作用，另一部分硝酸起酸的作用，由题意和方程式可得Cu与被还原的HNO3的关系式3Cu～2HNO3(被还原)3　　　21　　　x＝⇒x＝mol因此D正确。错选A是只注意到HNO3的系数为“8”，没有考虑题目要求及

3、有关量的关系。错选B是只注意了Cu与HNO3反应的物质的量之比为3/8，没有注意“被还原”的要求。答案：D3．下列对于硝酸的认识，不正确的是(　　)A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制容器盛装浓HNO3解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3，D正

4、确。综上所述，本题答案为B。答案：B4．(2010·原创)某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为(　　)A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算解析：n(Cu)＝0.03mol　n(NO)＝0.04moln(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.1mol此题若根据3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来计算，将得出错误答案。由于溶液中H＋足量，且生成Cu(NO3)2中有NO，故它们能与铜继续反应，此题必须

5、根据离子方程式计算。　3Cu　＋　8H＋＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0．03mol　0.1mol　0.04mol由上式可看出Cu不足，可完全反应，故n(NO)＝0.02mol。答案：A5．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是____________；所得气体的平均相对分子质量是__________。解析：n(NOx)＝＝0.25mol，故消耗HNO3：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×＋0.25mol＝0.65mol。设产生NO2的物质的量为x，则NO

6、的物质的量为(0.25mol－x)。根据得失电子守恒，得下列方程x×1＋(0.25mol－x)×3＝×2解得：x＝0.175mol＝＝41.2g·mol－1。故所得气体的平均相对分子质量为41.2。答案：0.65mol　41.26.(2009·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2

7、反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________。(4)装置②的作用是______________，发生反应的化学方程式是____________

8、______。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________