氮,氧化物,硝酸,氨和铵盐.ppt

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1、颜色气味毒性密度溶解性N2_________________比空气_________________NO_________________比空气_______________NO2______________________比空气________________无色无味无毒稍小难溶于水无色无味有毒稍大不溶于水红棕色有刺激性气味有毒稍大与水发生反应与H2N2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+O22NO放电或高温2NO+O2===2NO2硝酸型酸雨光化学烟雾与O2提示由于NO2和Br2在性质上有不少相似性:①均具有氧化性;②

2、溶于水均有酸生成;③均可与碱反应;④均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别,可以用下列方法鉴别:①AgNO3溶液;②CCl4;③用水洗法。无色有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸红红HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中不稳定4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O∆或见光Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化C+4HNO3(浓)=====CO2↑

3、+4NO2↑+2H2O∆浓硝酸浓盐酸提示浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中,去掉黄色的方法是通入少量O2(空气),使其发生反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3。思考3“浓HNO3与Cu反应产生NO2,稀HNO3与Cu反应产生NO,则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗?为什么?考点精讲1.关系式法(1)NO、O2、H2O之间的综合反应式是4NO+3O2+2H2O===4HNO3计算方法:答案A解析(1)设反应得到的NO和NO2的物质的量分别为x和y解题思路为化合价升降相等(铜元素化合价的升高等于

4、氮元素化合价的降低)×√×解析NO2通入溶液中生成HNO3,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。解析电荷不守恒,应为2OH-+3NO2===2NO+NO↑+H2O。××解析氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学方程式为2NOx+2xCu====2xCuO+N2。根据题目给定的数据可判断氮氧化合物为NO2。∆A答案C答案D....用手捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又会回升到导管b中有气泡冒出,溶液变蒸汽有气泡从管口冒出水进入试管,上升到一定高度返回刺激性小700NH3·H2O、NH3、H2O、NH+、OH

5、-、H+NH3↑+H2O有白烟生成浓硝酸HCl+NH3===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO34,4NH3+5O2====4NO+6H2O高温催化剂Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+生成红褐色沉淀生成白色沉淀Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH+44N2+3H22NH3白4NH3↑+HCl↑2NH3↑+CO2↑+H2O↑红蓝提示不相同,NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl,发生了化学变化;固态碘受热升华成为碘蒸气,是物理变化。提示(1)采用图3装置提示采用图1装置。3.

6、若图2的分液漏斗中盛有浓氨水,则烧瓶中的固体可选用何种物质?反应原理是什么?提示固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等,反应原理:浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O的分解。+4提示减小NH3与空气的对流速度,收集比较纯净的NH3,同时避免污染空气。答案C提示(1)减小容器内压强(如下面例2中甲图)①容器内气体极易溶于水;②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器

7、内气体时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。提示①可能烧瓶不干燥;②可能收集的气体不纯(满);③装置气密性可能不好。答案A答案B答案B解析氯化铵分解吸收热量,能降低火焰温度,并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气,破坏了可燃物的燃烧条件,故能使幕布不宜着火。B△△请回答下列问题△制化肥,制硝酸②④防止点燃时发生爆炸有气泡产生,溶液为无色c中集满H2H2、N2温度高,反应快N2+H22NH3返回

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