第四章 学案22 氮的氧化物和硝酸

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1、学案22氮的氧化物和硝酸[考纲要求]　1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。知识点一　氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a．与H

2、2反应：__________________________________________________________。b．与O2反应：_________________________________________________________。问题思考1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？　　　2．氮的氧化物NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2

3、NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提示　①氮的氧化物都是大气污染物。②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。问题思考2．如何鉴别NO2与溴蒸气？　　　知识点二　硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能

4、使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________________，说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。(3)强氧化性①与金属的反应a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别

5、为：________________________，________________________________________________________________________。c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生________，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________

6、___________________________________________。③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由________与________按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。问题思考3．酸的挥发性和不稳定性有何区别？　　4．如何除去浓HNO3的黄色？　　一、氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法1．关系式法(1)NO、O2、H2O之间的综合反应式是4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3由此可知当体积比V(NO)：V(O2)(2)NO2、O2、H2O之间的综合反应式是4NO2＋O2＋2

7、H2O===4HNO3由此可知，当体积比V(NO2)：V(O2)2．电子守恒法NO和NO2转化为硝酸时是氧化还原反应，必然遵循电子得失守恒。典例导悟1　将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。变式演练1　将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应