高中化学2.3《化学平衡》优质每课一练4(人教版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2.3化学平衡课时训练（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1.一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是（）A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数比为1:3:22.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A.体系压强不变B.单位时间消耗n

2、molA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变D.容器内气体密度不变3.反应2A（g）+B（g）2C（g）△H>0。下列反应有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压4.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强5.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C

3、.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度6.在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)-12HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008mol?L,则该反应的平衡常数为（）A.40B.62.5C.0.25D.47.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．．②③⑥D．

4、②④⑥1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氨水应密闭保存，置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气9.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的体

5、积分数变小D.X的转化率变大10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断11.（2008山东理综，14）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)。恒c(CO2)c(H2)容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增

6、大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+HOCO+H22212.（2008宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)-1，达到平衡时，c(H2)＝0.5molL·-1①的平衡常数为（）c(HI)＝4molL·，，则此温度下反应A.9B.16C.20D.2513.（2008广东，8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H＜0，平衡时B

7、r2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯二、填空题14.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0

8、mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)=4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。15.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该