高中化学4.2《化学电源》优质每课一练3(人教版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节化学电源课时练习2班级姓名学号1．下列说法不正确的是（）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时，镍

2、元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极3．铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO＋4H＋＋SO2－＋2e－＝PbSO＋2H2442O使用该电池电解CuSO溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为4()A.0．05molB.0．025molC.0．25molD.0．1mol4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（）A．Pｂ为正极被氧

3、化B．溶液的pH不断减小C．SO42只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br22＋＋2Br－。下列各反应①ZnZn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是()A.①②B.③①C.④②D.③②6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，+导它是以熔融的钠、硫为两极，以Na电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+S2x，以下说法，正确x

4、NaS的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是Sx2--2e-=Sx7．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是（2）放电时，正极反应为（3）放电时电解质溶液的PH（填“增大”

5、“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极（5）放电时电流方向从极流向极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极：－＝PbO2＋4H+＋SO42－（）＋2H2O－2e阴极：PbSO＋2e－＝Pb＋SO2－（）44充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：放电Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝＝2PbSO4＋2H2O充电8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍镉电（Ni－Cd）电池，其电池总反应可以表示为：充电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O======2N

6、i(OH)2＋Cd(OH)2放电已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为（3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：ABCD人生物体D中重金属浓度（“大于”“等于”“小于”）生物体A中重金属浓度，这是通过食物

7、链作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过（途径）进入人体。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节化学电源(2)1B2CD3A4D5B6D7、（1）Pb（2）PbO+4H++SO2-+2e-===PbSO+2HO（3）增大（4）负（5）正，2442负（6）PbSO4氧化反应，还原反应充电总反应：2PbSO4+2H2O======Pb+PbO2+2H2SO48、（1）B（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2均溶于酸形成有毒的离子（3）大于；富集；

8、被污染的饮用水3