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时间:2021-01-02
《高中化学2.3化学平衡优质每课一练3(人教版选修4).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学平衡每课一练31.对于可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是()cc2B.K=cc2A.K=cc2cc2c2cc2C.K=cc2D.K=c2解析:选D。根据平衡常数的定义可知D正确。2.对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是()A.将C(s)的表面积增大B.增大体系压强C.升高体系温度D.使
2、用合适的催化剂解析:选C。对于一个给定的可逆反应,其化学平衡常数K的大小仅与温度有关,与其他因素无关。3.(2011高·考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%解析:选C。达到平衡时,H2转化的物质的量为8mol×25%=2mol。在一定条件下,N2与H2发生反应:一定条件N2+3H22NH3起始物质的量/mol280转化物质的量/mol22433平衡物质的量/mol46433同温
3、同压下,气体的体积比等于其物质的量之比,故平衡时氮气的体积分数为4mol3×100%≈15%。443mol+6mol+3mol4.(2012·黄冈高二检测)某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)4、逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小解析:选C。A项此反应为可逆反应,1.0mol氮气、3.0mol氢气在实际过程中不能完全转化,故放出的热量小于92.4kJ,A错。B项温度不变,改变压强,平衡常数不变,B错。C项由图知,增大压强,平衡向正反应方向移动,H2的转化率提高,C正确。D项升高温度,逆1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯反应速率、正反应速率都增大,D错。5.恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时5、放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为__________mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后,生成C的物质的量为__________mol。解析:(1)由反应A(g)+B(g)C(g)知,反应达平衡后,若有amolC生成,则必有amolA消耗,此时A剩余的物质的量为(1-a)mol。(2)在恒温、恒压下,若投放3molA和3molB,则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同,故平衡时与(1)等效,故C的物质的量为3amol。答案:(1)1-a(6、2)3a2
4、逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小解析:选C。A项此反应为可逆反应,1.0mol氮气、3.0mol氢气在实际过程中不能完全转化,故放出的热量小于92.4kJ,A错。B项温度不变,改变压强,平衡常数不变,B错。C项由图知,增大压强,平衡向正反应方向移动,H2的转化率提高,C正确。D项升高温度,逆1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯反应速率、正反应速率都增大,D错。5.恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时
5、放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为__________mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后,生成C的物质的量为__________mol。解析:(1)由反应A(g)+B(g)C(g)知,反应达平衡后,若有amolC生成,则必有amolA消耗,此时A剩余的物质的量为(1-a)mol。(2)在恒温、恒压下,若投放3molA和3molB,则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同,故平衡时与(1)等效,故C的物质的量为3amol。答案:(1)1-a(
6、2)3a2
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