2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题附答案.docx

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1、2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题附答案一、高中化学物质的量1．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；(3)分离39％的乙醇溶液___________；(4)分离溴的氯化钠溶液____________；Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行

2、填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________1000m【答案】BDAC58.5V－11000dw－158.5cmol·Lmol·L58.51000d【解析】【分析】I.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；Ⅱ.根据公式nmn1000、c、c=进行计算。MVM【详解】I.(1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出

3、碳酸钙，故答案为：B；(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D；(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A；(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C；Ⅱ.(1)NaCl的物质的量为nm=mg=mmol，则NaCl溶液的物质的量浓度是M58.5g/mol58.5mmol1000m1000mc=58.5-3L=molL-1，故答案为：58.5VV1058.5V－1；mol·L(2)根据公式c=1000可知，该溶液的物质的量浓度是c=1000d

4、wmolL-1，故答案M58.51000dw－1；为：mol·L58.5(3)由c=1000可知，M58.5c。1000d【点睛】=cM，则该溶液的质量分数是58.5c，故答案为：10001000d1000该公式c=中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为Mg/cm3，是同学们的易忘点。2．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含原子个数比为__，分子的物质的量之比为__。（2）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为__，质量比为___。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg

5、氧气在标准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。（4）常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。22.4bc【答案】1：13：21：12：3L2.28aNA【解析】【详解】(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1，故答案为：1:1；3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O和O23所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶

6、3，故答案为：1：1；2：3；(3)氧气的摩尔质量为M＝＝＝g·mol－1，则cgO2在标准状况下体积为V＝·Vm＝×22.4Lmol·－1＝L，故答案为：22.4bcL；aNA(4)混合后溶液中的KNO3的物质的量为n(KNO3)＝≈0.099mol，混合后溶液的总体积为V[KNO3(aq)]＝3－2≈43.5cm＝4.35×10L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为c(KNO3－1。，故答案为：2.28)＝≈2.28mol·L3．按要求完成下列各小题（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为__

7、_，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，还原性最弱的阴离子是___，氧化性最强的离子是___，既有氧化性又有还原性的离子是___。（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___，离子方程式___。【答案】17：1414：111：17：11Cl-Cu2+Fe2+稀H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧