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时间:2021-01-02
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1、2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题附答案一、高中化学物质的量1.I.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________;(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________;(3)分离39%的乙醇溶液___________;(4)分离溴的氯化钠溶液____________;Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行
2、填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________1000m【答案】BDAC58.5V-11000dw-158.5cmol·Lmol·L58.51000d【解析】【分析】I.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离;Ⅱ.根据公式nmn1000、c、c=进行计算。MVM【详解】I.(1)碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出
3、碳酸钙,故答案为:B;(2)氯化钠易溶于水,可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠,故答案为:D;(3)乙醇和水是互溶的两种液体,可用蒸馏的方法分离乙醇和水,故答案为:A;(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水,且四氯化碳与水不互溶,则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质,再分液,故答案为:C;Ⅱ.(1)NaCl的物质的量为nm=mg=mmol,则NaCl溶液的物质的量浓度是M58.5g/mol58.5mmol1000m1000mc=58.5-3L=molL-1,故答案为:58.5VV1058.5V-1;mol·L(2)根据公式c=1000可知,该溶液的物质的量浓度是c=1000d
4、wmolL-1,故答案M58.51000dw-1;为:mol·L58.5(3)由c=1000可知,M58.5c。1000d【点睛】=cM,则该溶液的质量分数是58.5c,故答案为:10001000d1000该公式c=中,涉及溶液的密度,质量分数,物质的量浓度,密度的单位为Mg/cm3,是同学们的易忘点。2.O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为__,分子的物质的量之比为__。(2)等温、等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为__,质量比为___。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg
5、氧气在标准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。(4)常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。22.4bc【答案】1:13:21:12:3L2.28aNA【解析】【详解】(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1,故答案为:1:1;3:2;(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子,即O和O23所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶
6、3,故答案为:1:1;2:3;(3)氧气的摩尔质量为M===g·mol-1,则cgO2在标准状况下体积为V=·Vm=×22.4Lmol·-1=L,故答案为:22.4bcL;aNA(4)混合后溶液中的KNO3的物质的量为n(KNO3)=≈0.099mol,混合后溶液的总体积为V[KNO3(aq)]=3-2≈43.5cm=4.35×10L,混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为c(KNO3-1。,故答案为:2.28)=≈2.28mol·L3.按要求完成下列各小题(1)在同温同压下,相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。(2)0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为__
7、_,含有氧原子物质的量之比为___,相同条件下两物质的密度之比为___。(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中,还原性最弱的阴离子是___,氧化性最强的离子是___,既有氧化性又有还原性的离子是___。(4)除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___,离子方程式___。【答案】17:1414:111:17:11Cl-Cu2+Fe2+稀H2SO4CO32-+2H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答;根据氧
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