备战高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含答案解析.docx

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1、备战高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含答案解析一、高中化学物质的量1.以下涉及的物质中A、B、C都是化合物;请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下,9.80gNHBr跟3.60g的某钙盐A恰好反应,生成了4.48L(标准状况)气4态产物B和固体产物C。标准状况下,B气体的密度为0.76g/L,氮的质量分数为82.35%,其余是氢。试求B的分子式_____________。(2)25℃、101.3KPa时,气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下,1体积水(密度为1g/cm3)吸收560体积B气体得到密度为0.91

2、g/cm3的溶液,则该溶液中溶质的质量分数为_____%(溶液中的溶质以B计量;保留2位小数);溶液的物质的量浓度为__________mol/L(保留2位小数)。(3)在催化剂作用下,B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D(可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用)。在常温常压下,将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验,所得数据如下:实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度(已换算为标准状况;g/L)第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2则原NO

3、、NO2混合气体中NO的体积分数为________%;第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______(保留2位小数)。(4)将9.80gNHBr跟过量的氧化鈣共热,充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C,则4C的化学式为__________;试根据有关数据,求钙盐A的化学式_______。【答案】NH327.9814.98202222422.76CaBrCa(NH)或CaNH【解析】【分析】(1)根据M=ρVm计算B的相对分子质量,根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数,继而确定B的分子式;溶质的质量n公式

4、进行计算,结和(2)根据溶液质量分数=溶液的质量100%,溶液物质的量浓度c=V已知信息寻找相应的量进行求解;(3)根据体积比不同混合气体和密度,计算混合气体的平均摩尔质量;(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。【详解】(1)标况下B气体的密度为0.76g/L,则B的相对分子质量=0.7622.4=17,其中氮的质量分数为82.35%,则B分子中N原子数目=17?82.5%=1,其余是氢,则H原子数目14=1714B为NH3NH33,则,故答案为:;1(2)假设氨气体积为560L,则水为1L,25C、101.3KPa

5、时,气体摩尔体积为24.5L/mol,氨气的物质的量=560L17g/mol=388.62g,1L=22.86mo,氨气的质量=22.86mol24.5L/mol388.62g水的质量为1000g,则所得溶液质量分数=100%=27.99%;所得溶液密1000g388.62g度为0.91g/cm3,故溶液物质的量浓度=1000?0.91?27.99%=14.98mol/L,故答案:1727.98;14.98;(3)在催化剂作用下,NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D,根据原子守恒电子守恒可知,D为N2。第

6、一次反应气体的相对分子质量=1.3522.4=30.24;第二次反应气体的相对分子质量=1.2522.4=28;第三次反应气体的相对分子质量=1.0422.4=23.2,由反应后气体相对分子质量可知,第二次实验恰好完全反应气体为N2,说明第一次剩余氨气不足,第三次剩余氨气有剩余,令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol,则NH3为1.2mol,设NO为axmol,则NO2为(1-x)mol,根据电子转移守恒:2x+4(1-x)=1.2[0-(-3)],解得x=0.2,故NO的体积分数=0.2mol100%=20%;1mo

7、l令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol,则NH3为2.2mol,NO为0.2mol,则NO2为(1-0.2)mol=0.8mol,令参加反应的氨气为ymol,根据电子转移守恒:20.2+40.8=y[0-(-3)],解得y=1.2,剩余氨气为2.2mol-1.2mol=1mol,根据N原子守恒可知生成N21mol?1?.2mol的物质的量==1.1mol,故反应后气体的平均摩尔质量2=1mol1?7g/mol?1?.1mol?28g/?mol=22.76g/mol,故答案为:20;22.76;1mol1.1mol(4

8、)将9.80gNH4Br跟过量的氧化钙共热,充分反应后生成水、1.70gNH3气体和固体产物C,由元素守恒,则C的化学式为CaBr2。由(1)9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应,生成了4.48L(标准状况)NH3和CaBr29.8g=0.1mol

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