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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学物质的量-经典压轴题附答案解析一、高中化学物质的量1.物质的量是高中化学中常用的物理量,请回答下列问题:(1)某硫酸钠溶液中含有23+2-的物质的量是_____mol。3.01×10个Na,则溶液中SO4(2)在标准状况下,4.48LHCl气体溶于水配成500mL溶液,其物质的量浓度为_____________。(3)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为_________L,与_____molH2S含有相同的氢原子数。2+0.2mol,则X的摩尔质量是_____________________。(4)7.8gNaX中含Na(5)实验室需要0.3mo
2、l?L-1硫酸溶液480mL。①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要______________。②需量取质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL。③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,操作方法是:_______________。【答案】0.250.4mo?L-12.240.1532g?mol-1500mL容量瓶8.2将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】(1)硫酸钠为强电解质,完全电离,1molNa2SO4电离产生2molNa+和1molSO42-;(2
3、)依据nVcn计算氯化氢的物质的量,依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度;Vm(3)依据n=Vm=M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答;(4)由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量,根据M=m计算Na2X的摩尔质量,进而计n算X的相对原子质量;(5)①依据配制溶液的体积,选择需要的容量瓶;1000w②依据c计算硫酸的物质的量浓度,依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积;③依据浓硫酸稀释的正确操作解答,注意浓硫酸的密度大于水,稀释产生大量的热。【详解】(1)某硫酸钠溶液中含有23+,n(Na+3.01102342-3.01×10个Na6.02102
4、3)==0.5mol,n(SO)=0.5mol=0.25mol;2(2)在标准状况下,4.48LHCl气体的物质的量为:4.48500mL溶=0.2mol,溶于水配成22.4液,其物质的量浓度为:0.2mol=0.4mol/L;0.5L(3)在标准状况下,1.7g氨气的体积:1.7g22.4L/mol=2.24L;1.7g氨气中所含氢17g/mol原子的物质的量:0.1mol×3=0.3mol,与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等,即n(H2S)2×2=0.3mol,n(HS)=0.15mol;(4)7.8gNa2X中含Na+0.2mol,则n(Na2X)=0.1m
5、ol,M(Na2X)=7.8g=78g/mol,故X的0.1mol相对原子质量为78-23×2=32,摩尔质量为32g/mol;(5)①实验室需要0.3mol?L-1硫酸溶液480mL,应该选择500mL的容量瓶;②质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为:10001.8498%98=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,依据稀释前后溶质的物质的量不变可知,18.4×V×10-3=0.3×500×-3,10V=8.2mL;③浓硫酸稀释的正确操作为:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。2.设NA代表阿伏加德
6、罗常数的数值,判定下列说法是否正确,打√或×?①22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA__________②标准状况下,11.2LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________③标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为A14N__________⑤标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________⑦常温常压下,8gO2含有的电子数为4NA
7、__________⑧常温常压下,22.4LNO22O原子数目为A和CO的混合气体中2N__________⑨标准状况下,22.4LCCl44A中含有的CCl分子数为N__________⑩常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA__________?标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA__________?常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________【答案】√√×√√√√×√×××【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×Vm、n=V/Vm等公式的应用转换,先求出物质的量,然后求
8、出分子的总
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