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时间:2021-01-02
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1、太原高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题一、高中化学物质的量1.①同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为_________;②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________,其中含有的氢的原子个数比为___________;③若二者氢原子数相等,它们的体积比为_____________;④在相同条件下,在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。【答案】1:22:13:12:35.1【解析】【分析】【
2、详解】①同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,根据m=nM可知,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol:34g/mol=1:2;②根据n=m可知,同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol:17g/mol=2:1;相同M条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,二者体积之比为2:1,所含氢原子数目之比为(23):(12)=3:1;③假设H原子为3mol,氨气为1mol,硫化氢为1.5mol,二者体积之比为1mol:1.5mol=2:3;5.6g0.2mol,氧气物质的量n=1
3、6g④氮气物质的量n==0.2mol,则氨气物28g/mol32g/mol质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol,氨气的质量为0.3mol17g/mol=5.1g。2.为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为___,质量比为___。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积
4、约是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。(4)实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,进行如下操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器___。②计算需要NaOH固体的质量:___g。③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是___。A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线22.4bc【答案】
5、3:21:12:3L100mL容量瓶401mol/LAaNA.【解析】【详解】(1)根据nmO2和O3的物质的量之比为可知,等质量的M113:2。n(O2):n(O3):3:2,所含分子的物质的量之比为3248(2)根据阿伏加德罗定律,PV=nRT(R为常数),在等温等压下,等体积的任一气体所含分子的物质的量相同,由N=nNA(NA为常数)可知,分子个数比为1:1;由m=nM可知,O2和O3的质量比为23。:(3)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则ag氧气的物质NbMmagaNA
6、ggmol1,即当氧气为cg,物质的量nNA,摩尔质量nbbNAmolNAmcgbc22.4bc的量nMaNA1aNAmol,在标准状况下的体积VnVmggmolL。baNA(4)①实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量mnMcVM100mL1molgL140ggmol14g。③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,浓度仍然为1mol/L。④A.称量时砝码已经生锈,实际砝码质量
7、增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B.定容时仰视,实际加水量偏高,溶液浓度偏低;C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内部溶质减小,溶液物质的量浓度偏低;D.定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。答案为A。【点睛】根据cnn和溶液的体可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量V积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使
8、所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。需要具体问题具体分析。3.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题:(1)关于钠的叙述中,正确的是________(填字母)。A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、___
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