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时间:2020-12-20
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1、高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题(1)配制Na23___。CO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、(2)容量瓶上标有刻度线、___,使用前要___。(3)需用托盘天平称取Na2CO3____g。(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A.加水时超过刻度线___,B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___,C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___,D.定容时仰视___,E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。(5)若
2、实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,则需要量取浓硫酸的体积为___mL。【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏5.3偏低偏高不变偏低不变62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,分析误差时可根据c=n判断。V【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管,缺少的仪器:500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒;(2)容量瓶上
3、标有温度、刻度线、容积;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏液,使用前应查漏;(3)配制500mL0.1mol/LNa2CO3,需要Na2CO3的质量为:0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5;.3g(4)A.加水时超过刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变;D.定容时仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线,属于正常操作,溶液浓度不变;(5)若实验室中要用
4、浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,应选择500mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得:16mol/L×V=500mL2.0mol/L,解得V=62.5mL。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法:根据c=n可知,一定物质的量浓V度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。-1
5、2.实验室需要480mL0.3mol.L·NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答:(1)如图所示的仪器中,配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。(2)配制NaOH溶液。①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)配制硫酸溶液。3-1的硫酸溶液500mL,需准确量取98%的①实验室用98%(ρ=1.84g·cm)的硫酸
6、配制3.68mo·L硫酸的体积为_____mL。②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1,原因可能是_________(填选项字母)。A.用胶头滴管加水定容时俯视刻度B.容量瓶中原来存有少量水C.稀释硫酸的烧杯未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC烧杯、玻璃棒6.0偏低100mLCD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。配制硫酸溶液时,根据浓稀硫酸物质的量相等计算,浓硫酸的浓度可根据公式c=1000进行计算。M【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧
7、杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒,因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗;还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度,然后根据容量瓶体积计算溶质的量,配制480mL0.3mol/L的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶,因此需要NaOH的物质的量为0.5L×0.3mol/L=0.15mol,需要NaOH的质量为:m=n·M=0.15mol/L×40g/mol=6.0g,因此需要称取6.0NaOH固体。②NaOH溶液转移时洒落少许,会使溶质物质的量减小,配制的溶液浓度偏低。(3)98%的浓硫酸的分数为:c=1000=
8、10001.84g/L98%=18.4mol/L,需
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