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1、2020-2021高考化学—物质的量的综合压轴题专题复习及答案一、高中化学物质的量1.物质的量是高中化学中常用的物理量,请回答下列问题:(1)某硫酸钠溶液中含有23+2-的物质的量是_____mol。3.01×10个Na,则溶液中SO4(2)在标准状况下,4.48LHCl气体溶于水配成500mL溶液,其物质的量浓度为_____________。(3)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为_________L,与_____molH2S含有相同的氢原子数。2+0.2mol,则X的摩尔质量是_____________
2、________。(4)7.8gNaX中含Na(5)实验室需要0.3mol?L-1硫酸溶液480mL。①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要______________。②需量取质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL。③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,操作方法是:_______________。【答案】0.250.4mo?L-12.240.1532g?mol-1500mL容量瓶8.2将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不
3、断搅拌【解析】【分析】(1)硫酸钠为强电解质,完全电离,1molNa2SO4电离产生2molNa+和1molSO42-;(2)依据nVcn计算氯化氢的物质的量,依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度;Vm(3)依据n=Vm=M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答;(4)由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量,根据M=m计算Na2X的摩尔质量,进而计n算X的相对原子质量;(5)①依据配制溶液的体积,选择需要的容量瓶;1000w②依据c计算硫酸的物质的量浓度,依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积;③依
4、据浓硫酸稀释的正确操作解答,注意浓硫酸的密度大于水,稀释产生大量的热。【详解】(1)某硫酸钠溶液中含有23+,n(Na+3.01102342-3.01×10个Na6.021023)==0.5mol,n(SO)=0.5mol=0.25mol;2(2)在标准状况下,4.48LHCl气体的物质的量为:4.48500mL溶=0.2mol,溶于水配成22.4液,其物质的量浓度为:0.2mol=0.4mol/L;0.5L(3)在标准状况下,1.7g氨气的体积:1.7g22.4L/mol=2.24L;1.7g氨气中所含氢17g
5、/mol原子的物质的量:0.1mol×3=0.3mol,与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等,即n(H2S)2×2=0.3mol,n(HS)=0.15mol;(4)7.8gNa2X中含Na+0.2mol,则n(Na2X)=0.1mol,M(Na2X)=7.8g=78g/mol,故X的0.1mol相对原子质量为78-23×2=32,摩尔质量为32g/mol;(5)①实验室需要0.3mol?L-1硫酸溶液480mL,应该选择500mL的容量瓶;②质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为:1
6、0001.8498%98=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,依据稀释前后溶质的物质的量不变可知,18.4×V×10-3=0.3×500×-3,10V=8.2mL;③浓硫酸稀释的正确操作为:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。2.在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热),来制取氯气。反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O(1)双“线桥法”标出电子转移情况________。(2)若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的
7、计算过程):①理论上需要多少克KMnO4参加反应?________。②被氧化的HCl的物质的量为多少?________。【答案】6.32g0.2mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析,标出电子转移情况;(2)先计算Cl2的物质的量,然后根据方程式中KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中,Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价,化合价降低,得到5个电子,Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl
8、2中的0价,化合价升高,失去2个电子,电子得失最小公倍数是10,所以KMnO4、MnCl2前的系数是2,HCl前的系数是10,Cl2前的系数是5,根据原子守恒,KCl的系数是2,这样反应中有个Cl原子未参加氧化还原反应,所有Cl原子都是由HCl提供,因此HCl前的系数为10+6=16,结合H原子反应前后相等,可知H2O的系数是8,用“双线桥”表示电子转移为:6;(2)在
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