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1、2020-2021高考化学压轴题专题复习——物质的量的综合及详细答案一、高中化学物质的量1.(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4,其质量之比为_____,氢原子个数比为_____,氧原子个数比为_____。(2)把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36LH2。计算:①该合金中铝的物质的量为_____。②该合金中镁的质量为_________。③反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________(假定反应体积仍为100mL)。(3)由CO2与CO组成的混和气体对2的相对密度为
2、20,则混和气体中2的体积分数HCO为_____;CO的质量分数为_____。【答案】9:491:11:40.06mol1.44g3.0molL-175%·17.5%【解析】【分析】【详解】(1)n(H2O)=n(H2SO4),m(H2O):m(H2SO4)=n(H2O)×18:n(H2SO4)×98=9:49;NH(H2O):NH(H2SO4)=n(H2O)×2:n(H2SO4)×2=1:1;NO(H2O):NO(H2SO4)=n(H2O)×1:n(H2SO4)×4=1:4;(2)设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymo
3、l,二者混合物的质量为3.06=24x+27y;根据化学反应的计量系数比:Mg~2HCl~H2,2Al~6HCl~3H2,氢气的体积标准状况下3.36L,n(H2)=0.15mol,列式x+1.5y=0.15,解方程x=0.06mol,y=0.06mol,故该合金中铝的物质的量为0.06mol,该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g,反应后溶液中Clˉ(盐酸恰好反应完全,溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝)的物质的量n=0.06×2+0.06×3=0.3mol,溶液体积100mL,Clˉ的物质的量浓度c=V-1;=3.0mol
4、L·(3)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,密度之比等于摩尔质量之比,则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol,设1mol混合气体中有xmolCO,CO2ymol,故x+y=1,28x+44y=40,则x=0.25mol,y=0.75mol,同温同压,气体体积之比等于物质的量之比,则混和气体中CO2的体积分数为75%,CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2.以下涉及的物质中A、B、C都是化合物;请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下,9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应,生成了
5、4.48L(标准状况)气态产物B和固体产物C。标准状况下,B气体的密度为0.76g/L,氮的质量分数为82.35%,其余是氢。试求B的分子式_____________。(2)25℃、101.3KPa时,气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下,1体积水(密度为1g/cm3)吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液,则该溶液中溶质的质量分数为_____%(溶液中的溶质以B计量;保留2位小数);溶液的物质的量浓度为__________mol/L(保留2位小数)。(3)在催化剂作用下,B可和NO、NO2混合气体反应生成
6、液态水和一种单质气体D(可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用)。在常温常压下,将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验,所得数据如下:实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度(已换算为标准状况;g/L)第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为________%;第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______(保留2位小数)。(4)将9.80gNHBr跟过量的氧化鈣共热,充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C,则4C
7、的化学式为__________;试根据有关数据,求钙盐A的化学式_______。【答案】NH327.9814.98202222422.76CaBrCa(NH)或CaNH【解析】【分析】(1)根据M=ρVm计算B的相对分子质量,根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数,继而确定B的分子式;(2)溶质的质量100%n公式进行计算,结和根据溶液质量分数=溶液的质量,溶液物质的量浓度c=V已知信息寻找相应的量进行求解;(3)根据体积比不同混合气体和密度,计算混合气体的平均摩尔质量;(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子
8、式。【详解】(1)标况下B气体的密度为0.76g/L,则B的相对分子质量=0.7622.4=17,其中氮的质量分数为82.35%,则B分子中N原子数目=17?82.5%=1,其余是氢,则H原子数目141714NH3;=3,则B为NH3,故答案为:1(2)假设氨气
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