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时间:2020-12-20
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1、2020-2021【化学】高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习及详细答案一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1.为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为___,质量比为___。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。(4)实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,进行如下
2、操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器___。②计算需要NaOH固体的质量:___g。③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是___。A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线22.4bc【答案】3:21:12:3L100mL容量瓶401mol/LA.aNA【解析】【详解】(1)根据nm可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为Mn(O2):n(O3)1:13:2
3、,所含分子的物质的量之比为3:2。3248(2)根据阿伏加德罗定律,PV=nRT(R为常数),在等温等压下,等体积的任一气体所含分子的物质的量相同,由N=nNA(NA为常数)可知,分子个数比为1:1;由m=nM可知,O2和O3的质量比为2:3。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,则ag氧气的物质的量nNb,摩尔质量MmagaNAggmol1,即当氧气为,物质NANAnbbcgmolNAmcgbc22.4bc的量nMaNAaNAmol,在标准状况下的体积VL。ggmol1nVmbaNA(4)①实验室需要配制100mL1mol/L的Na
4、OH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量mnMcVM100mL1molgL140ggmol14g。③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,浓度仍然为1mol/L。④A.称量时砝码已经生锈,实际砝码质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B.定容时仰视,实际加水量偏高,溶液浓度偏低;C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内部溶质减小,溶液物质的量浓度偏低;D.定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响
5、。答案为A。【点睛】根据cnn和溶液的体可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量V积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。需要具体问题具体分析。2.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。②氯气和碱反应放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3
6、H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。请回答下列问题:(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是________。②该兴趣小组用100mL12mol·L-1盐酸与8.7gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)______g。2(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲
7、线,粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-nClO的物质的量为0.35mol,则产物中=__。nClO3(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法:________。【答案】除去氯气中的氯化氢气体-把丙装置浸在盛有冰水的水7.15ClO0.252:1槽中【解析】【分析】(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化
8、氢气体;②依据MnO2+
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