备战高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习及详细答案.docx

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1、【化学】备战高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习及详细答案一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。（3）写出反应②的离子方程式：________________。-2-【答案】AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3+H2O【解析】根据题中各物

2、质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料AM由两种非金属元素组成，元素M位34于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3434M应为SiN，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含

3、有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为2-2-23SiO+2OH=SiO+HO。2．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。【答案】Mg、Si、HSi26-23

4、2-2↑24224H+4OH+2HO=2SiO+7HMgSiH+7Cl=MgCl+2SiCl+4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-3mol/L×120×10L=0.12mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2=0.06mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL，即672103L=0.03mol，则易知A为0.

5、03mol，其摩尔质量为22.4L/mol2.52g2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质=84g/mol，且1个气体甲分子中含0.03mol的量为0.03mol：0.12mol=1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为3mol/L×20×10L=0.06mol，A的质量为2.52g，

6、化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28=，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的组成元素为Mg、Si、H，故答案为Mg、Si、H；（2）气体甲为Si26与NaOH(aq)按1:4发生氧化还原反应，其离子方程式为：26-HSiH+4OH+2H2O=2SiO32-+7H2↑，故答案为Si2H6+4OH-+2H2O=2SiO32-+7H2↑；（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，A与足量

7、氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl2、SiCl4和HCl，则其反应方程式为：MgSi2H4+7Cl2=MgCl2+2SiCl4+4HCl，故答案为MgSi2H4+7Cl2=MgCl2+2SiCl4+4HCl。3．无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶

8、于稀盐酸的2.33g白色沉淀。量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：Y水解得到两种产物，其物质的(1)X的化学式______________。白色沉淀属于_________