2020-2021高考化学与物质的量有关的压轴题及答案.docx

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1、2020-2021高考化学与物质的量有关的压轴题及答案一、高中化学物质的量1．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。(4)实验探究小组在实验中需要用到456

2、mL1mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO8mol?L-1的HNO3溶液，该小组用3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。②该实验中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A．取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作C．8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D．定容时仰视刻

3、度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作【答案】BaSO43233500mL容量瓶100玻璃棒62.5ACBaCO过滤NaCOHNO【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。【详解】（1）加入过量的Ba(NO32242332反应生成43)，NaSO、NaC

4、O和Ba(NO)BaSO、BaCO沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3；（2）①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；（3）溶液3为NaNO323323和NaCO的混合物，加入稀HNO，可除去NaCO，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na233CO；HNO；（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、1

5、00mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500mL容量瓶；100；玻璃棒；②设需要量取8mol?L-1的HNO-1-3-1-33溶液VmL，则8mol?L×V×10L=1mol?L×500×10L，解得：V=62.5mL，故答案为：62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D．定容

6、时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；故答案为AC。2．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能

7、产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②无水氯化钙的作用是____________________。【答案】B氧气水蒸气煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)【解析】【分析】（1）根据钠的性质分析