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《（课标通用）山东省高考化学专题八专项突破（六）四大平衡常数及其应用练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专项提能训练(六)四大平衡常数及其应用1.下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是( )A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关,温度越高,常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为:KW=K
2、a·Kh答案 C 放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小,C不正确。2.(2018天津河西三模)已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)3、积得液氨的离子积K=c(NH2-)·c(NH4+)=1×10-30,故A错误;由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,故B正确;虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误;因为电离是吸热的,所以降温平衡逆向移动,但c(NH4+)=c(NH2-),故D错误。3.下列有关溶液的说法正确的是( )A.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变B.将CH3CO
4、ONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1D.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小答案 A 盐类水解为吸热反应,醋酸钠溶液加热,醋酸根离子水解程度增大,Kh变大,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=1Kh,所以比值变小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知c(NH4+)=c(
5、Cl-),两者的比值等于1,C项错误;c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-),因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,但醋酸根离子浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,D项错误。4.(2019四川绵阳月考)硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下,SrSO4溶液中lgc(Sr2+)与lgc(SO42-)之间的关系,下列有关说法正确的是( )A.图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a)6、K时Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313K时,b点对应的溶液为饱和溶液,d点对应的溶液为不饱和溶液答案 B a、c两点温度均为283K,故a、c两点的溶度积相同,故A错误;363K时,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO42-)=10-1.60×10-1.60=1.0×10-3.20,故B正确;从题给图像中的三条直线可知,溶度积Ksp(313K)>Ksp(283K)>Ksp(363K),溶解度随温度的升高先增大后减小,故C错误;313K时,b点对
7、应的溶液为不饱和溶液,d点对应的溶液为饱和溶液,故D错误。5.下表中是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向
8、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5,此时溶液pH=5C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀答案 C 根据电离平衡
