2、2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量减少答案 C 化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故A错误;缩小容器体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则BaO的量减小,故B错误;温度不变,平衡常数不变,由K=c(O2)知氧气浓度不变,其压强不变,故C正确;平衡向逆反应方向移动,则BaO2量增加,故D错误。3.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为
3、1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)·c(CO)c(Fe)·c(CO2)C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应答案 C 升高温度,正、逆反应速率都增大,故A错误;反应过程中,固体物质的浓度不发生变化,所以平衡常数表达式中不应该写固体,故B错误;反应过程中,伴随着能量变化,温度不变时,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,故C正确;温度升高,平衡常数增大,平衡右移,说明正反应是吸热反应,故
4、D错误。4.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )A.b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高C.由上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka答案 B A项,题图上的三点都为平衡状态,故错误;B项,增加二氧化硫的物质的量,平衡正向移动,二氧化硫的转化率降低,所以a点二氧化硫的转化率最大,故正确;C项,从图像分析,二氧化硫的含量越高,混合气体
5、中三氧化硫的体积分数先增大后减小,因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大,故错误;D项,因为没有改变温度,所以三点的平衡常数相同,故错误。5.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) ΔH,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知:平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.气体压强p2>p1C.平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率增大D.M点的平衡常数Kp=(p1×0.1875)(p1×0.5625)3(p1
6、×0.25)2答案 C 由题图可知,随温度升高,氨的体积分数降低,平衡正向移动,正反应是吸热反应,该反应的ΔH>0,故A正确;由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应,加压平衡逆向移动,氨的体积分数增大,气体压强p2>p1,故B正确;Fe2O3是固体,增加其用量对平衡没有影响,平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率不变,故C错误;Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量(mol)200变化量(mol)2xx3x平衡量(mol)2-2xx3x由图可知M点时氨气的体积分
7、数为25%,得到(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6,气体总物质的量=2mol+2xmol=3.2mol,图中M点的平衡常数Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×33.2)3(p1×0.83.2)2=(p1×0.1875)(p1×0.5625)3(p1×0.25)2,故D正确。6.将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如下表:温度/℃1520253035平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体
8、总浓度/(10-3mol/L)2.43.44.86.
