（课标通用）山东省高考化学专题七第2讲化学平衡状态和平衡移动练习（含解析）.docx

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1、第2讲　化学平衡状态和平衡移动A组　基础题组　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(　　)A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.若有5molOO键断裂,同时有12molH—O键形成,此时必为化学平衡状态D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)答案　A　达到化学平衡时正、逆反应速率相等,又因为反应速率之比是相

2、应的化学计量数之比,则4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,B错误;有5molOO键断裂,同时有12molH—O键形成,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,C错误;化学平衡时正、逆反应速率相等,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O),D错误。2.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是(　　)A.0

3、.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.1molX和2molY完全反应生成3mol的Z,放出akJ的热量D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小答案　D　该反应是可逆反应,0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol,故A正确;达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,故B正确;热化学反应方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)　ΔH=-akJ·mol-1表示1molX和2molY完全反

4、应生成3mol的Z,放出akJ的热量,故C正确;升高反应温度,正、逆反应速率都增大,故D错误。3.(2018吉林长春检测)在恒容密闭容器中,可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态标志的是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定⑦混合气体的总压强保持恒定A.①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

5、答案　A　①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,证明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,正确;②O2和NO均为正反应产物,②中所述不能证明反应达到平衡,错误;③混合气体的颜色不再改变,证明NO2的浓度不随时间的变化而变化,证明反应达到了平衡,正确;④化学反应前后质量守恒,容器容积不变,混合气体的密度始终不变,错误;⑤化学反应前后物质的量变化,质量守恒,所以混合气体的平均相对分子质量不再变化即可证明反应达到了平衡状态,正确;⑥NO和O2均为正反应产物,二者物质的量之比保持恒定,不能作为反应达到平衡的依

6、据,错误;⑦混合气体的总压强不再改变,证明生成物和反应物的物质的量不再变化,反应达到平衡,正确。4.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则(　　)A.ab,B项正确,A

7、、C项错误;平衡向逆反应方向移动,物质B的质量分数减小了,D项错误。5.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为(　　)n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.20.11.8C1.00.81.0D002.0答案　B　设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol,　　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n(起始)(mol)210n(转化)(mol)2xx2xn(平衡

8、)(mol)2-2x1-x2x由于该反应为可逆反应,则2-2x>0、1-x>0、2x>0,解得0