高考化学 热点题型和提分秘籍 专题7_2 化学平衡状态 化学平衡的移动（含解析）

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1、专题7.2化学平衡状态化学平衡的移动1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。热点题型一化学平衡状态的判断依据例1、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【提分秘籍】1

2、．判断化学平衡状态的两方法和两标志(1)两方法——逆向相等、变量不变：①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。(2)两标志——本质标志、等价标志：①本质标志：v(正)＝v-23-(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。②等价标志：A．体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。B．对同一物质而

3、言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。C．对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。D．体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。E．全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。注意：以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。b．全部是气体参加的体积不

4、变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。【举一反三】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦　　B．

5、②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部-23-【答案】A热点题型二外界条件对化学平衡的影响例2、在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2D(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，相关条件和数据见下表。下列说法正确的是(　　)实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡所需时间/min40a30D物质平衡浓度/(mol·L－1)0.5b0.6反应的能量变化/kJQ1Q2Q3A.当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a>40，b＝0.

6、5C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1＝Q2＜Q3【答案】A【解析】A选项，根据M＝，该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，故M不变，说明达到了平衡，A正确；B选项，催化剂可以加快化学反应速率，且不会改变化学平衡，实验Ⅱ使用了催化剂，则达到平衡所需时间缩短，平衡不移动，即a<40，b＝0.5，故B错误；C选项，容器体积不变，体系中加入惰性气体，则压强增大，而各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故C错误；D选项，升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动，由D物质平衡浓度850℃时大于800℃的，

7、可知升高温度平衡正向移动，即正反应吸热，所以Q>0，故D错误。【提分秘籍】外界条件对化学平衡的具体影响-23-改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小温度升高温度向吸热反应方向移动体