（课标通用）山东省高考化学专题七专项突破（四）化学平衡图像练习（含解析）.docx

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1、专项提能训练(四)化学平衡图像1.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,下列图像中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　答案　D　该反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,则图中交点后应正反应速率大于逆反应速率,故A错误;该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,则图中升高温度正、逆反应速率均增大,且正反应速率大于逆反应速率,故B错误;升高温度,反应速率加快,平衡正向移动,则图中500℃应先达到平衡,故C错误;升高温度,反应速率加快,达到平衡时间短,且平衡正向移动,A的体积分数减小,则

2、500℃先达到平衡且A的体积分数小,故D正确。2.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是　(　　)A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大答案　C　随着温度的不断升高,I3-的浓度逐渐

3、减小,说明反应向逆反应方向移动,I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)是一个放热反应,即ΔH<0,故A错误;因为K=c(I3-)c(I2)×c(I-),T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆反应方向移动,即K1>K2,故B错误;从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3-的浓度应增加,平衡向正反应方向移动,所以v(正)>v(逆),故C正确;温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D错误。3.对于可逆反应:mA(g)+nB(?)xC(g)　ΔH,在

4、不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是(　　)A.ΔH>0,m+n>x,同时B为非气态B.ΔH>0,m+nx,同时B为气态D.ΔH<0,mx,当

5、B为非气态时,即m>x;由图(2)知,随着温度的升高,A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,即ΔH<0,只有C符合。4.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是(　　)A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1

6、D>pBD.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆答案　D　温度升高,NO的浓度增大,说明平衡左移,则该反应的ΔH<0,故A错误;ΔH<0,升高温度平衡常数减小,则K1>K2,故B错误;反应前后气体物质的量不变,压强与温度有关,温度越高压强越大,则pC>pD=pB,故C错误;在T2℃时,若反应体系处于状态D,达到平衡NO的浓度要减小,反应正向进行,则此时v正>v逆,故D正确。5.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,

7、L(L1、L2)、X分别代表压强或温度中的一种。下列说法中,不正确的是(　　)A.X表示温度B.L2>L1C.反应速率:v(M)>v(N)D.平衡常数:K(M)>K(N)答案　D　A项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率(α)减小,故X表示温度;B项,相同温度时,压强越大,H2的平衡转化率(α)越大,故L2>L1;C项,压强越大,反应速率越快,故v(M)>v(N);D项,温度相同,平衡常数相同。6.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度

8、下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　)A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH<0B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅲ)C.体系中c(CO):6c(CO,状态Ⅰ)