（课标通用）山东省高考化学专题八第3讲盐类的水解练习（含解析）.docx

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1、第3讲　盐类的水解A组　基础题组1.下列应用与盐类水解无主要关系的是(　　)A.用铝盐和铁盐做净水剂B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时,不能直接蒸干结晶获取D.施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用答案　C　亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子,且FeSO4·7H2O受热易分解,所以不能直接蒸干FeSO4溶液来制备FeSO4·7H2O,与盐类水解无关,C符合题意。2.广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的

2、产物错误的是(　　)A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S答案　B　B中反应氯元素化合价从-1价变为+1价,有电子转移,不符合水解原理,故错误。3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　　)A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案　C　CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;

3、NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小。Na2CO3是强碱弱酸盐,向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大。CH3COONa溶液中加入CH3COONa,会导致醋酸根离子浓度增大。4.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(

4、Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案　D　己二酸是二元弱酸,其一级电离程度大于二级电离,故曲线M表示lgc(X2-)c(HX-)与pH的关系,曲线N表示lgc(HX-)c(H2X)与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为Ka2=[c(H+)·c(X2-)]/c(HX-),则lgc(X2-)c(HX-)=lgKa2c(H+),由图像可知,lgc(X2-)c(HX-)=0时,pH≈5.37,故Ka2=1×10-5.37≈4.3×10-6,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),Ka1=c(HX-)·c(H+)c(H2X)=100.6×10-5.0

5、=10-4.4,所以HX-的水解常数为10-1410-4.4=10-9.6c(OH-),C项正确;由图像可知,溶液呈中性时,lgc(X2-)c(HX-)>0,则c(X2-)>c(HX-),D项错误。5.对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列说法中,不正确的是(　　)A.溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B.升高温度,溶液的pH也升高C.加入少量NaOH固体,c(CO32-)与c(Na+)均增大D.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)答案　D　溶液中存在电荷守恒,阳离

6、子和阴离子所带电荷数相同,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D错误。6.(2018广西玉林三模)室温下,下列叙述正确的是(　　)A.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:c(HCO3-)c(H2CO3)

7、H-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案　B　如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,选项A错误。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有Ka1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)、Ka2=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-),同一溶液中c(H+)相等,则c(H+)=Ka1×