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《（课标通用）山东省高考化学专题八第1讲弱电解质的电离练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 弱电解质的电离A组 基础题组1.已知:25℃时,电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,CH3COOH的电离常数与其相等。现向1L0.1mol·L-1氨水中加入等体积的0.1mol·L-1CH3COOH溶液,则下列说法正确的是( )A.在滴加过程中,KW始终保持不变B.25℃时,反应后溶液中c(NH4+)>c(CH3COO-)C.若用NH3·H2O标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂D.25℃时,反应NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10答案 D A项,在滴加过程中,溶液温度升高,K
2、W增大,错误;B项,25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等,故反应后溶液中CH3COO-和NH4+水解程度相同,则溶液中c(NH4+)=c(CH3COO-),错误;C项,滴定终点为NH4Cl溶液,显酸性,应选择甲基橙作为指示剂,错误;D项,25℃时,反应NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数K=c(H+)·c(NH3·H2O)c(NH4+)=c(H+)·c(NH3·H2O)·c(OH-)c(NH4+)·c(OH-)=KWKb=1×10-141.8×10-5≈5.6×10-10,正确。2.已知0.1mol·L-1的醋酸
3、溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大,可以采取的措施是( )A.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水答案 D 加入少量的NaOH溶液,平衡向右移动,c(H+)和c(CH3COOH)都减小,但是前者减小的程度更大,A项不符合题意;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,平衡向左移动,c(H+)减小,c(CH3COOH)增大,B项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度变大,电离程度减小,虽c(H+)也增大,但c(H+)c(CH3COOH)减小,C项不符合题意;加水稀释
4、,平衡向右移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,故n(H+)n(CH3COOH)增大,c(H+)c(CH3COOH)也增大,D项正确。3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案 B A、C、D均只能证明CH3COOH具有酸性,不能证明其酸性强弱;B项,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明CH3COONa为强碱弱酸盐
5、,即说明CH3COOH为弱酸。4.(2018四川成都质检)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是( )A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后:c(HCOO-)+c(OH-)6、CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大答案 C pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液,物质的量浓度:c(HCOOH)7、度大于甲酸根离子的水解程度,所以c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+),故B错误;电离平衡常数越大,其对应离子的水解程度越小,根据电离平衡常数可知,离子水解程度:NH4+>HCOO-,由电荷守恒得:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-),水解程度NH4+>HCOO-,所以HCOONa溶液中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),则浓
8、度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者,故C正确;CH3COO-发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常数
