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《（课标通用）山东省高考化学专题六第1讲化学反应与热能练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 化学反应与热能A组 基础题组1.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生B.相同条件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C.相同条件下,反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案 C 放热反应可能也需要一定的反应条件,可能需要加热才能发生,A错误;由已知反应为放热反应可知,相同条件下,2molH2(g)的能量与1
2、molCO(g)的能量和一定高于1molCH3OH(g)的能量,B错误、C正确;平衡时,各物质的浓度不变,浓度是否相等与起始量、转化率有关,D错误。2.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,下列热化学方程式书写正确的是( )A.12Ba(OH)2(aq)+12H2SO4(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1C.2NaOH(aq)+H2SO4
3、(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1D.KOH(aq)+12H2SO4(浓)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1答案 B A项,生成硫酸钡沉淀也放热,反应的中和热大于57.3kJ·mol-1,故A错误;B项,中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量,故B正确;C项,反应中生成2mol水,反应热应该为-57.3kJ·mol-1×2,故C错误;D项,浓硫酸稀释也要放热,反应的中和热大于57.3kJ·mol-1,故D错误。3.已知:①2H2(
4、g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH3=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)C
5、H3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4kJ·mol-1答案 B 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量,而反应①是2mol氢气燃烧,A错误;1g氢气完全燃烧放出热量142.9kJ,1g甲醇完全燃烧放出热量约22.69kJ,同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多,B正确;生成硫酸钡沉淀还要放出热量,故ΔH<-57.3kJ·mol-1,C错误;利用盖斯定律,①×3-②2即得目标热化学方程式,3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1
6、,D错误。4.(2018北京朝阳期末)下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:下列有关叙述不正确的是( )A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小答案 D 根据示意图可知1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量,A正确;反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值,因此H2(g)+12O2(g)H2O(g)的反应热ΔH=436kJ/mol+12
7、×498kJ/mol-2×463.4kJ/mol=-241.8kJ/mol,B正确;反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;反应是放热反应,则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大,D错误。5.(2018福建五校教学联合体期末)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·
8、mol-1D.+746kJ·mol-1答案 C ①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1,②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1,
