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《（课标通用）山东省高考化学专题九第3讲晶体结构与性质练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 晶体结构与性质A组 基础题组1.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 。 (3)X与M形成的XM3分子的空间构型是
2、 。 (4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是 (填离子符号)。 (5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 。 答案 (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl(2)H2O分子间存在氢键,H2S分子间无氢键(3)平面三角形 (4)Na+(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O解析 由题意可知M为O,R为Na,X为S,Y为Cl,Z为
3、Cr。(3)XM3为SO3,其分子中中心原子的价层电子对数为3,无孤电子对,故分子的空间构型为平面三角形。(4)由题图可知个数为8×18+6×12=4,个数为8,R2M为Na2O,Na+与O2-的个数比为2∶1,故黑球代表Na+。(5)Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)为K2Cr2O7,氧元素的氢化物中能被K2Cr2O7氧化的为H2O2。2.已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F
4、原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为 。 (2)E2+的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 。 (3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ,其中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B的气态氢化物的VSEPR模型为 。 (4)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+的
5、定性检验,检验E2+的离子方程式为 。 (5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据计算该晶体的密度:ρ≈ g/cm3(计算结果保留2位小数)。 答案 (1)M 9 (2) 3d↑↓↑↑↑↑ 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3) sp2 四面体(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(5)CuFeS2 4.32解析 根据题
6、中信息不难推出A是C,B是N,C是O,D是S,E是Fe,F是Cu。(3)由H2CO3的结构式可以看出中心原子C原子的价层电子对数是3,因此轨道杂化方式是sp2;B的气态氢化物是NH3,N原子的价层电子对数是4,所以NH3的VSEPR模型是四面体。(5)晶胞中F(Cu)原子数目是8×18+4×12+1=4,E(Fe)原子数目是4×14+6×12=4,D(S)原子全部位于晶胞内部,数目是8,所以Cu、Fe、S原子数目之比是4∶4∶8=1∶1∶2,故其化学式为CuFeS2;一个晶胞中有4个“CuFeS2”,晶胞质量m=184
7、×46.02×1023g,晶胞体积V=[(524×10-10)2×1030×10-10]cm3,所以晶体的密度ρ=mV=184×46.02×1023g[(524×10-10)2×1030×10-10]cm3≈4.32g/cm3。3.(2018山东济南一模)(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 。 (2)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新形成的化学键为 (填序号)。 A.离子键 B.配位键C.氢键 D.非极性共价键若化
8、合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因: 。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比SiO2晶体 (选填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。 (4)Cu2+等的水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合
